Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      ΔH= -- 566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＜ --452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2×6.02×10²³

 

Answer 1

D

解析:燃烧热的单位是 kJ/mol，A不正确。右图应该表示的是2molCO和1mol氧气反应生成2molCO₂的反应过程和能量关系，B错在没有指明物质的量。因为在气态时物质的能量高于在固态时的能量，所以过氧化钠与气态CO₂反应放出的能量要多，但△H小，所以选项C中ΔH＞－452 kJ/mol。根据反应2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)      ΔH=－566 kJ/mol和Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂（g） ΔH= --226 kJ/mol，利用盖斯定律可得到Na₂O₂(s)+CO(g)=Na₂CO₃(s)ΔH=－509 kJ/mol.，所以当放出509 kJ热量时，消耗过氧化钠的量是恰好是1mol。在反应中CO作还原剂，转移2个电子，所以选项D正确、