Question

（2008?宁夏）已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，请回答下列问题．
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

25%

．
（2）若反应温度升高，M的转化率

增大

（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

6

．
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c（M）=c（N）=b mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为

41%

．

Answer 1

分析：（1）根据M的转化率为60%计算出M的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比求出N的浓度变化量，再根据转化率定义计算；
（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大；
（3）由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算；
（4）设平衡时M的浓度变化量为xmol/L，由于温度不变，则平衡常数不变，与（1）相同，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数计算x的值，在利用转化率等于计算．

解答：解：（1）△c（M）=60%×1mol?L^-1=0.6mol?L^-1，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c（N）=△c（M）=0.6mol?L^-1，故此时N的转化率

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案为：25%；
（2）该反应正反应为吸热反应，升高温度平衡向吸热方向移动，即向正反应方向移动，M的转化率增大，故答案为：增大；
（3））△c（M）=60%×1mol?L^-1=0.6mol?L^-1，则：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：1     2.4      0      0
转化（mol/L）：0.6   0.6      0.6    0.6
平衡（mol/L）：0.4   1.8      0.6    0.6
故该温度下平衡常数k=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5，
反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c（M）=4mol?L^-1，c（N）=amol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，则：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：4      a       0      0
转化（mol/L）：2      2       2      2
平衡（mol/L）：2      a-2     2      2
所以

2×2

2×(a-2)

=0.5，解得a=6，
故答案为：6；
（4）设平衡时M的浓度变化量为为xmol/L，则：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；
初始（mol/L）：b      b       0      0
变化（mol/L）：x      x       x      x
平衡（mol/L）：b-x    b-x     x      x
所以

x×x

(b-x)×(b-x)

=0.5，解得x=0.41b，
故M的转化率为

0.41bmol/L

bmol/L

×100%=41%，
故答案为：41%．

点评：本题考查化学平衡的有关计算、平衡常数的有关计算等，题目难度不大，注意理解化学平衡常数的用途，判断反应进行程度、判断反应进行的方向、计算转化率等．