分析 短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大,D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0,则D、E为第ⅠA族或第ⅣA族元素,E元素的一种同位素常用于考古断代,则E为碳元素,则D为氢元素;D和X同主族,X的原子序数比碳大,且为短周期元素,所以X为钠元素;F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,则F为氮元素,Y为磷元素;X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品,Z为氯元素,据此进行解答.
解答 解:短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大,D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0,则D、E为第ⅠA族或第ⅣA族元素,E元素的一种同位素常用于考古断代,则E为碳元素,则D为氢元素,D和X同主族,X的原子序数比碳大,且为短周期元素,所以X为钠元素,F和Y同主族,F的多种化合物可用作化肥,豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物,则F为氮元素,Y为磷元素,X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品,Z为氯元素,
①E为碳元素,位于元素周期表中第二周期第ⅣA族,
故答案为:第二周期IVA族;
②由D和F,Y,Z所形成的最简单常见共价型化合物分别为NH3和PH3、HCl,非金属性Cl>N>P,元素的非金属性越强,则对应氢化物的还原性越弱,所以还原性最弱的为PH3,
故答案为:PH3;
③F、X、Z形成的简单离子分别为N 3-、Na+、Cl-,根据元素周期律,电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大半径越小,所以它们半径从大到小顺序为Cl->N 3->Na+,
故答案为:Cl->N3->Na+;
④X与Z能形成一种离子化合物为氯化钠,用电子式表示其形成过程为,
故答案为:;
⑤N4和N2两种单质是由同种元素组成的不同单质,它们是同素异形体,
故答案为:同素异形体.
点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用,为高频考点,题目难度中等,试题侧重于电子式、同素异形体、氧化还原反应等知识的考查,有一定的综合性,解题时注意根据物质结构知识和元素化合物知识推断元素.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 钠浮在水面上 | B. | 钠熔化成小球并在水面上游动 | ||
C. | 有无色无味的气体生成 | D. | 水溶液变为红色 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢键比范德华力强,所以它属于化学键 | |
B. | H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致 | |
C. | 含氢原子的物质之间均可形成氢键 | |
D. | 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 丁用于制造光导纤维 | |
B. | 气态氢化物的稳定性:庚<己<戊 | |
C. | 常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应 | |
D. | 丙与戊的原子序数相差28 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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