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    10．下列叙述正确的是（　　）
    A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变
    B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性
    C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小
    D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

    分析 A．浓硫酸溶于水放热，温度升高；
    B．生成物为强酸强碱盐时，溶液呈中性；
    C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根离子的水解；
    D．广泛pH试纸精确度较低．

    解答 解：A．浓硫酸溶于水放热，温度升高，则促进水的电离，Kw增大，故A错误；
    B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液不一定呈中性，如生成物为强酸强碱盐时，溶液呈中性，如为强碱弱酸盐，则呈碱性，故B错误；
    C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，抑制醋酸根离子的水解，则水的电离程度也减小，故C正确；
    D．广泛pH试纸精确度较低，只能粗略量取pH，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查盐类的水解以及电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握盐类水解的特点以及水的电离，把握pH的使用方法，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氢气将会成为21世纪最理想的能源．
    （1）目前常用甲烷与水蒸汽反应制得CO和H2，每获得168L H2（已折算成标准状况）需消耗540KJ热量，写出该反应的热化学方程式$\frac{5}{2}$CH4（g）+$\frac{5}{2}$H2O（g）?$\frac{5}{2}$CO（g）+$\frac{15}{2}$H2（g）△H=+540KJ•mol-1．
    （2）化合物A是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：
    A（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
    已知：NH3（l）?NH2-+H+
    ①写出液氨与金属锂反应生成B和氢气的化学方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2↑．
    ②一定条件下，2.30g固体B与5.35gNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体盐C和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体D，气体D的体积4.48 L（折算成标准状况）．
    ③A的化学式为Li2NH，LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
    ④B在加强热时生成NH3和另一种化合物E，该分解反应的化学方程式为3LiNH2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Li3N+2NH3．
    （3）化合物E也可以作储氢材料，其储氢原理可表示为：
    E（s）+H2（g） $?_{释氢}^{贮氢}$ A（s）+LiH（s）△H=-165kJ•mol-1…②
    储氢材料可以通过加热的方式释放氢气．从实用化角度考虑，选择A或E作储氢材料哪个更合理？理由是E，E的储氢量要比A多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol-1
    又查资料得知：①CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol-1
    ②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol-1
    则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=（2Q1+3Q2+2Q3）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．由乙炔、苯、乙醛组成的混合物，经测定其中碳元素质量分数为36%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
    A．44%B．54.22%C．39.12%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学用语表示正确的是（　　）
    A．氯化钠的电子式B．次氯酸的电子式
    C．HCl分子的电子式D．氯原子的结构示意图

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作与相应的现象或结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象或结论
    A将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯
    B先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸制取硝基苯
    C向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OH＜H2CO3
    D乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍．n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体．m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y
    B．化合物p中只存在离子键
    C．图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应
    D．最简单气态氢化物的稳定性：W＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）
    A．NH4Cl 　H2O 　 CO2B．NaCl　MgCl2　Na2O
    C．H2O   　Na2O 　CO2D．CaCl2　NaOH 　H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．由Na2CO3+SiO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强
    C．硅胶常用于做干燥剂
    D．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

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