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    11．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍．B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数．D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半．
    回答下列问题：
    （1）用电子式表示B、F两元素形成化合物的过程：；
    （2）A、C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）D气态氢化物的稳定性小于（填“大于”、“小于”）E的气态氢化物的稳定性．
    （4）出B在A中燃烧生成物的电子式．

    分析 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．

    解答 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍，则A为氧元素，E为硫元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，D元素的原子序数大于氧元素，则D有3个电子层，故最外层电子数为4，故D为硅元素；B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，则B、C最外层电子数之和为4，原子序数B、C大于氧元素，则B、C两元素不可能为同族元素，最外层电子数为1、3组合，原子序数B小于C，故B为钠元素，C为铝元素；C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数，则F元素原子最外层电子数为3+4=7，故F为氯元素．
    （1）B为钠元素，F为氯元素，二者形成氯化钠，由钠离子与氯离子构成，用电子式表示氯化钠形成化合物的过程为，
    故答案为：；
    （2）A、C两元素的化合物为氧化铝，B的氢氧化物为氢氧化钠，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；
    （3）D为硅元素，E为硫元素，非金属性Si＜S，非金属性越强，氢化物越稳定，D气态氢化物的稳定性小于E的气态氢化物的稳定性，
    故答案为：小于；
    （4）在A中燃烧生成Na2O2，电子式为，
    故答案为：．

    点评 本题考查性质结构与位置关系应用，推断元素是关键，充分利用核外电子排布规律及结构与位置关系进行推断，是对学生综合能力的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）
    A．铝热法炼铁：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    B．工业上用NH3制备NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
    C．向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O+CO2↑
    D．过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

    已知：
    ①RCN$\stackrel{H2O/H+}{→}$RCOOH
    ②RCN=$\stackrel{KMnO4/H+}{→}$RCOOH+
    ③+H2O
    （1）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基，B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
    （2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
    （3）有机物甲的结构简式为．
    （4）写出E→F的化学方程式：．
    （5）A的结构简式为．
    （6）已知1mol J最多与2mol NaHCO3反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
    （7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是（　　）
    A．NaClB．LiClC．MgOD．Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（　　）
    A．R的最高价氧化物为RO3B．R一定是第ⅦA族元素
    C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图所示
    （1）图中X的电子式为；其水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O；
    该变化说明S的非金属性比O弱（填“强”或“弱”），从原子结构的角度解释原因：硫原子半径大于氧原子，硫原子的得电子能力小于氧原子．
    （2）下列物质用于Na2S2O3制备，从氧化还原反应的角度，理论上有可能的是bd（选填编号）．
    a．Na2S+S      b．Z+S     c．Na2SO3+Y      d．NaHS+NaHSO3
    （3）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反应速率时，下列方案合理的是b（选填编号）．
    a．测定一段时间内生成SO2的体积，得出该反应的速率
    b．研究浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应出现浑浊的时间
    c．用Na2S2O3固体分别与浓、稀硫酸反应，研究浓度对该反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）
    元素代号ABCDE
    原子半径0.1860.1430.0890.1020.074
    主要化合价+1+3+2+6，-2-2
    A．金属性：C＞AB．氢化物的稳定性：H2D＜H2E
    C．单质与稀盐酸反应的速率：A＜BD．单质的熔点：A＞B＞E

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（　　）
    A．CH3CH2ClB．CH2Cl-CH2ClC．CH3-CH2OHD．CH3-COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水量的关系如图，请回答有关a、b、c三个点表示的问题：
    （1）[H+]由大到小的顺序b＞a＞c
    （2）PH由大到小的顺序c＞a＞b
    （3）中和NaOH的能力顺序a=b=c
    （4）电离度由大到小的顺序c＞b＞a．

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