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    2．有机物X的键线式为，下列说法不正确的是（　　）
    A．X的化学式为C8H8
    B．X能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种

    分析 A．键线式中交点为碳原子，用H原子饱和碳的四价结构；
    B．X含有碳碳双键，具有烯烃的性质；
    C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y为苯乙烯；
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的分子中有2种H原子．

    解答 解：A．由X的键线式可知，分子中有8个C原子、8个H原子，故其分子式为C8H8，故A正确；
    B．X含有碳碳双键，能使高锰酸钾酸性溶液褪色，故B正确；
    C．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y为苯乙烯，则Y的结构简式为，故C正确；
    D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的分子中有2种H原子，Z的一氯代物有2种，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，涉及键线式、烯烃性质、同分异构体等，难度不大，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图：

    请回答下列问题：
    （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3 的条件是点燃，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体具有吸附性．
    （2）流程图中的吸收剂X 为d（选填字母代号）．
    a．NaOH 溶液　b．Fe 粉　c．FeSO4 溶液　d．FeCl2溶液
    （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．
    （4）反应④的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2．
    （5）K2FeO4的净水原理是4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3．用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失．
    （6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为：
    ①FeO42-+CrO2-+2H2O═CrO42-+Fe（OH）3↓+OH-
    ②2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O
    ③Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    现称取1.98g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250mL 容量瓶中定容．每次取25.00mL 加入稀硫酸酸化，用0.100 0mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2 标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中K2FeO4的质量分数为63.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．离子交换膜法电解食盐水的示意如图，图中离子交换膜只允许阳离子通过．下列说法正确的是（　　）
    A．e电极与电源的负极相连
    B．H+在f电极上发生还原反应
    C．精制饱和食盐水从图中b位置补充
    D．离子交换膜的作用只是防止生成的Cl2与H2发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3•H2O═Fe（OH）2↓+2NH4+
    C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：I+I-+6H+═I2+3H2O
    D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（　　）
    A．HCO${\;}_{3}^{-}$═CO${\;}_{3}^{2-}$+H+B．NaHSO4═Na++HSO4-
    C．H3PO4?3H++PO${\;}_{4}^{3-}$D．NH3•H2O?NH${\;}_{4}^{+}$+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．0.2mol Na${\;}_{2}^{18}$O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3 和O2的描述中正确的是（　　）
    Na2CO3的质量关于O2的描述
    A21.2gO2的摩尔质量是36g•mol-1
    B21.6g生成标准状况下O2的体积为2.24L
    C21.6gO2的摩尔质量是34g•mol-1
    D22.4g生成标准状况下O2的体积为2.24L
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知，氯、溴、碘在化合物中都会显示-1、+1、+3、+5价，并且会相互化合形成卤素互化物，取2.5克KClO3粉末置于冰水冷却的锥形瓶中，加入5.0克研细的I2，再注入3cm3水，在45分钟内不断振荡，分批加入9～10cm3浓HCl，直到I2完全消失为止（整个反应过程保持在40℃以下）．将锥形瓶置于冰水中冷却，得到橙黄色的晶体A．
    将少量A置于室温下的干燥的试管中，发现A有升华现象，用湿润的KI-淀粉试纸在管口检测，试纸变蓝．接着把试管置于热水浴中，有黄绿色的气体生成，管内的固体逐渐变成红棕色液体．
    将少量A分别和KI，Na2S2O3，H2S等溶液反应，均首先生成I2．
    酸性的KMnO4可将A氧化，得到的+5价含碘化合物．
    （1）写出A的化学式；写出上述制备A的配平的化学方程式ICl3，KClO3十I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O．
    （2）写出A受热分解的化学方程式ICl3=ICl+Cl2．
    （3）写出A和KI反应的化学方程式ICl3+3KI=2I2+3KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面描述正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取25.20gNaOH
    B．将称好的NaOH固体放入容量瓶中加入少量水溶解
    C．未冷却就将烧杯中的NaOH溶液注入容量瓶中会导致溶液浓度偏高
    D．定容时，液面超过了容量瓶刻度线，用胶头滴管吸出刻度线以上的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+Q（Q＞0）反应已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系温度，则下列说法错误的是（　　）
    A．正、逆反应速率都增大B．正反应速率减小，逆反应速率增大
    C．平衡向逆反应方向移动D．混合气体中SO2的体积百分数增大

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