【题目】乙烯醚是一种麻醉剂,其合成路线如图,有关说法正确的是( )
A. X可能是Br2B. X可能为HO﹣Cl
C. 乙烯醚易溶于水D. ①②③反应类型依次为取代、取代和消去
【答案】B
【解析】
A.若X为Br2,则A为BrCH2CH2Br,反应②无法进行;
B.若X为HO-Cl,则A为ClCH2CH2OH,A在浓硫酸作用下形成醚键,所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚;
C.根据乙烯醚的结构可知,该分子结构比较对称,分子极性很小,应难溶于水;
D.根据B的分析可知,若X为HO-Cl,X与乙烯发生加成反应生成A,A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚。
A.若X为Br2,则A为BrCH2CH2Br,反应②无法进行,故A错误;
B.若X为HO-Cl,则A为ClCH2CH2OH,A在浓硫酸作用下形成醚键,所以B为ClCH2CH2OCH2CH2Cl,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可得乙烯醚,故B正确;
C.根据乙烯醚的结构可知,该分子结构比较对称,分子极性很小,应难溶于水,故C错误;
D.根据B的分析可知,若X为HO-Cl,X与乙烯发生加成反应生成A,A在浓硫酸作用下发生取代反应形成醚键,B在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应得乙烯醚,所以①②③反应类型依次为加成、取代和消去,故D错误。
故选B。
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【题目】在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是
A. 再通入少量氯气,减小
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增强
C. 加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性减弱
D. 光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性增强
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【题目】如图表示小麦开花数天后测定种子中主要物质的变化,请据图回答下列问题:
(1)成熟小麦种子中主要的营养物质是________。
(2)检测还原糖的试剂是________,还原糖的多少可通过________来判断。
(3)小麦种子成熟过程中,胚乳里蔗糖与还原糖含量比较,两者的变化趋势________________(填“相同”或“不同”)。
(4)种子成熟时,淀粉的形成与一种磷酸化酶的活性有密切关系,为验证磷酸化酶是否是蛋白质,实验过程中实验组试管加入________,对照组试管中加入2 mL豆浆,然后加入等量的________,如果均出现________现象,则证明磷酸化酶是蛋白质。
(5)播种等量的小麦种子和花生种子,________种子需要浅播,因为该种子中_______化合物含量多,该化合物元素组成特点是___________________。
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【题目】在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是
A. 两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶n
B. 同质量气体A与B的分子数之比为n∶m
C. 同温同压下,A、B两气体的密度之比为n∶m
D. 相同状况下,同体积A、B两气体的质量之比为m∶n
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【题目】某有机化合物A的相对分子质量(分子量)大于110,小于150。经分析得知,其中碳和氢的质量分数之和为52.24%,其余为氧。请回答:
(1)该化合物分子中含有___________个氧原子。
(2)该化合物的分子式为____________。
(3)该化合物分子中最多含______个碳氧双键。
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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是
A.64g二氧化硫中的氧原子数和标准状况下22.4L二氧化碳中的氧原子数
B.200mL1mol/L氯化钙溶液中c(Cl-)和100mL1mol/L氯化钾溶液中c(Cl-)
C.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量
D.20%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度和10%氢氧化钠溶液中氢氧化钠物质的量浓度
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【题目】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成2等份,一份需用bmol烧碱刚好把铵全部反应,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡。由此可知原溶液中NO3-离子的物质的量浓度为(单位:mol·L-1)
A. mol/LB. mol/L
C. mol/LD. mol/L
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【题目】食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaC1的流程如下:
(1)加入A试剂,是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂,按滴加顺序依次为:iNaOH,ⅱ__________,ⅲ_________(填化学式)。
(2)请写出下列试剂加入试剂i时发生主要反应的离子反应方程式:_________
(3)右下图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(4)操作III的名称是__________
(5)mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体,则m与n的大小关系为_________.
A.m>n B. m=n C. m<n D. 无法确定.
(6)实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸,现用如图所示浓盐酸配制,回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的质量分数为: 36.5%
①配制需要的玻璃仪器有玻璃棒、量简、烧杯、________(填仪器名称)
②需量取浓盐酸的体积为:__________mL。(结果保留1位小数)
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【题目】下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( )
A. Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
B. AgNO3+ NaCl= AgCl↓ + NaNO3
C. MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2+ Cl2↑ + 2 H2O
D. 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
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