Question

17．图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的负（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺，属于氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）电子（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺在
铜片（填“锌片”或“铜片”）上获得电子．
（3）原电池工作一段时间后，H₂SO₄溶液的浓度减小（填“增大”或“减小”）
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，则另一极放出气体的体积为1.12L（标准状况）．

Answer 1

分析 （1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子；
（2）铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
（3）原电池工作时，因正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑；
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，转移2mol电子，则由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成1mol氢气，体积为22.4 L．

解答 解：（1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，负极发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：负；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反应；
（2）铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
故答案为：电子；铜片；
（3）原电池工作时，因正极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，则硫酸浓度减小，故答案为：减小；
（4）如Zn棒质量减轻3.25g，n（Zn）=$\frac{3.25g}{65g/mol}$=0.05mol，由Zn-2e^-=Zn²⁺可知，转移2mol电子，则由2H⁺+2e^-=H₂↑可知，生成1mol氢气，体积为22.4 L，所以转移电子的物质的量为0.05×2=0.1mol，生成气体体积为：1.12L；
故答案为：1.12L．

点评 本题考查了原电池原理的分析应用主要是电极反应，电极判断，电子流向，掌握基础是关键，题目较简单．