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    在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A、锌片是正极
    B、铜片质量逐渐减少
    C、负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+
    D、铜片上发生氧化反应
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：Zn、Cu与硫酸形成的原电池中，Zn为负极、Cu为正极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，正极反应为2H++2e-=H2↑，以此来解答．
    解答： 解：A．Zn失去电子，为负极，故A错误；
    B．Cu不发生反应，其质量不变，故B错误；
    C．Zn为负极，负极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；
    D．正极反应为2H++2e-=H2↑，发生还原反应，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原电池，为高频考点，把握原电池的工作原理为解答的关键，侧重电极、电极反应的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、任意条件下，16gO3所含的原子数为NA
    B、标准状况下22.4LSO3所含的分子数为NA
    C、0.1molFe和0.1molCl2中充分燃烧转移电子数为0.3NA
    D、任意条件下11.2LN2和O2混合气体中含有的原子总数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要金属：
    （1）生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：
     

    （2）铝还用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等，请配平下列用铝冶炼金属钒的化学反应方程式：
     
     V2O5+
     
     Al
     高温 
    .
     
     
     Al2O3+
     
     V，该反应中氧化剂是
     
    ，要得到1mol金属钒，需要纯铝的质量
     
    g．
    （3）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．在同温同压下，等质量铝投入足量盐酸和NaOH溶液中，产生气体的体积之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列反应的化学反应方程式．
    （1）乙酸和乙醇在浓硫酸作催化剂的条件下发生的反应：
     
    ．
    （2）铬酸根离子（CrO42-）在酸性条件下转化为重铬酸根离子（Cr2O42-）的离子反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A、用图1 所示装置除去Fe（OH）3胶体中含有的少量FeCl3杂质
    B、用图2 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C、用图3 所示装置从海水制取蒸馏水
    D、用图4 所示装置分离酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、碳酸钙跟稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    B、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O
    D、氢氧化镁与稀盐酸反应：H++OH-=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式中，可用离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　　）
    A、稀硫酸中滴加小苏打溶液
    B、稀盐酸中滴加纯碱溶液
    C、稀盐酸与石灰石反应
    D、从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、0.1mo1?L-1 Ca（C1O）2溶液：Na+、K+、I-、Cl-
    B、能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3-、NO3-
    C、通入CO2至饱和后的溶液：Br-、Na+、Cl-、Ba2+
    D、能使甲基橙显红色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题．
    （1）焦炭可用于制取水煤气．测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是
     
    （选填编号）．
    a．v正（H2O）=v正（H2）                    b．容器中温度不再发生改变
    c．消耗n mol H2同时消耗n mol CO           d．容器中气体的总物质的量不随时间改变
    （4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入2.0mol CO和2.0mol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图所示，T1时反应[C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）]的平衡常数的数值为
     
    ．在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在如图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）．

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