（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH
3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH
3COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH
3COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH
3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是
ABCD
ABCD
．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H
+）由大到小的顺序是
b＞a＞c
b＞a＞c
，
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是
b＞a=c
b＞a=c
③当c（H
+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序
c＞a=c
c＞a=c
④将c（H
+）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为
=b＞c
=b＞c
（3）某温度（t℃）时，K
W=10
-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=
1：1
1：1
．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=
11：9
11：9
．
2NaNO2＋H2O使NO消耗，后续实验无法验证是否有NO
