近年来.我国很多地区出现严重的雾霾天气.个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物.因其中含有铅.铬.砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气.建筑施工扬尘.垃圾焚烧.秸秆焚烧直接排放的细颗粒物.也有空气中二氧化硫.氮氧化物和挥发性有机物.经过复杂的化学反应转化生成的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

近年来，我国很多地区出现严重的雾霾天气，个别地区PM2.5达300以上．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，因其中含有铅、铬、砷等元素而对人体有害．PM2.5的来源既有燃油机动车尾气、建筑施工扬尘、垃圾焚烧、秸秆焚烧直接排放的细颗粒物，也有空气中二氧化硫、氮氧化物和挥发性有机物，经过复杂的化学反应转化生成的二次细颗粒．请回答下列问题：
（1）砷在周期表中的位置是：

．
（2）砷和硫的氢化物中较稳定的是：

（填氢化物分子式）．
（3）下列对砷及其化合物性质的预测中错误的是

．
A．砷可在氧气中燃烧 B．砷可与Mg反应
C．三氧化二砷不能与NaOH溶液反应 D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂也可引起温室效应，影响环境．CO₂属于

晶体，写出其结构式：

．C、N、O元素原子半径由大到小的顺序为：

．比较沸点高低：SO₂CO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）为了防治雾霾，人们采取了多种措施，其中减少有害物质的排放是重要措施之一．为减少SO₂的排放，工业上有时用碱液吸收处理SO₂．写出SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式：

．为减少汽车尾气中的氮氧化物的排放，人们在汽车的排气管中加入的催化剂，使NO和CO转化为两种无毒的气体，写出该反应的方程式：

．

考点：常见的生活环境的污染及治理,元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题,化学应用

分析：（1）根据砷属于氮族元素分析在周期表中的位置；
（2）元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；
（3）根据同主族元素的性质具有相似性和递变性来分析；
（4）CO₂由分子构成，属于分子晶体；二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键；同周期元素自左而右原子半径减小；同种类型的分子晶体相对分子质量越大，熔沸点越高；
（5）氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水；CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳；

解答： 解：（1）砷属于氮族元素，在元素周期表中第四周期第VA族；
故答案为：第四周期第VA族；
（2）非金属性：砷＜硫，所以氢化物的稳定性：As₃H＜H₂S；
故答案为：H₂S；
（3）A．磷可在氧气中燃烧，砷也可在氧气中燃烧，故正确；
B．氮气可与Mg反应，砷可与Mg反应，故正确；
C．三氧化二磷能与NaOH溶液反应，三氧化二砷能与NaOH溶液反应，故错误；
D．非金属性：磷＞砷，所以砷酸的酸性比磷酸弱，故正确；
故选C．
（4）CO₂属于分子晶体；二氧化碳为直线型结构，二氧化碳的结构式为：O=C=O；同周期元素自左而右原子半径减小，所以半径：C＞N＞O；SO₂、CO₂是分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以沸点高低：SO₂＞CO₂；
故答案为：分子；O=C=O；C＞N＞O；＞；
（5）SO₂与过量NaOH溶液反应，因NaOH过量，故生成的是正盐，化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；使CO与NO反应，生成无毒气体为氮气和二氧化碳，该反应为2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂；
故答案为：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂．

点评：本题主要考查了元素周期律、晶体的类型、常见污染物的处理，难度不大，注意知识的积累．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在Na与H₂O的反应中（　　）

A、Na是氧化剂

B、反应实质是钠置换水中的氢气

C、反应实质是钠置换水电离出的少量的H⁺

D、H₂是氧化产物

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下图中的每1方格表示有关的一种反应物或生成物．其中A、C为无色气体．

完成下列问题：
（1）物质M可以是

或

，C是

，F是

．
（2）淡黄色粉末的电子式是：

．
（3）反应①的化学方程式：

．
（4）反应②的离子方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：
其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物．
（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：
b

；c

；e

；
（2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：b

；c

；e

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是

．
（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将

（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（3）实验中改用60m L 0.50mol?L^-1盐酸与 50m L 0.55mol?L^-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等”或“不相等”），所求中和热

（填“相等”或“不相等”），简述理由

．
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；用5mL 0.5mol?L^-1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

．（均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是

．
（2）若上述HCl和NaOH溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成的溶液的比热容为C（J/（g?℃），实验起始温度为t₁℃，终止温度为t₂℃，则该中和反应放出的热量为

KJ，中和热为

KJ/mol（均填表达式）．
（3）在实验过程中，该同学需要测定并记录的实验数据有

（填序号）．
A．盐酸的浓度　　　      B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度　  D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容　　　      F．反应后混合溶液的终止温度
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量

（填“相等、不相等”），所求中和热

（填“相等、不相等”）
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

将甲烷和氯气的混合气体放置于一干燥的容器中，在光照的条件下，混合气体的颜色

，同时在容器的上方会出现油状物，生成物的组成为

，其中分子结构为正四面体的是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．

元素	A	B	C	D
性质结构信息	基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子	基态原子的M层有1对成对的p电子	基态原子核外电子排布为[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2两种常见化合价	有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂

（1）写出B原子的基态电子排布式

．
（2）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“O”表示氢原子，小黑点“?”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．

则在以上分子中，中心原子采用sp³杂化形成化学键的是

（填写序号）；②的分子中有

个σ键．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（　　）

A、微粒半径：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-

B、稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄

D、碱性：Ca（OH）₂＞KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学