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    8．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
    B．钠和水的反应：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    分析 A．硫酸氢根离子完全电离出氢离子和硫酸根离子；
    B．电子不守恒；
    C．漏写生成氢氧化镁的离子反应；
    D．反应生成碳酸钙和水．

    解答 解：A．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应的离子反应为H++SO42-+Ba2++HCO3-═BaSO4↓+H2O+CO2↑，故A错误；
    B．钠和水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；
    D．向碳酸氢钙溶液中滴加过量的澄清石灰水的离子反应为Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（　　）
    A．H2+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2O+CuB．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2↑
    C．Na2O+H2O=2NaOHD．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜、铁是日常生活中常见金属，超细铜粉的制备方法如图1，请回答：

    （1）Cu2+的价电子排布图．
    （2）SO32-离子中心原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）请写出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：2Cu（NH3）42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-．
    （4）下列说法正确的是ac
    a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键
    b．NH3和H2O分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
    c．Cu（NH3）4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
    d．Cu（NH3）4SO4中NH3和SO42-的VSEPR模型均为正四面体
    （5）FeO晶胞结构如图2，若该晶胞边长为a cm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体密度为$\frac{288}{a{\;}^{3}．N{\;}_{A}}$g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是（　　）
     操 作现 象解释、结论
    A过量的Fe粉中加入硝酸充分反应，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
    B向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了Na2CO3晶体
    CAl箔插入稀硝酸中无现象Al在硝酸中钝化，形成致密的氧化膜
    D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3═Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    I．碱式碳酸铜的制备：
    ①步骤ⅰ是将一定量CuSO4•5H2O晶体和NaHCO3固体一起放到研钵中研磨，其目的6是研细并混合均匀．
    ②步骤ⅱ是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中，反应温度控制在70℃～80℃，如果看到有黑色固体生成（填写实验现象），说明温度过高．
    II．甲酸铜的制备：
    将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的$\frac{1}{3}$时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    a、“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    b、用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．实验室中，以下物质的贮存、处理方法，不正确的是（　　）
    A．少量钠保存在煤油中
    B．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中
    C．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处
    D．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铁和稀盐酸反应　2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．醋酸和氢氧化钠溶液反应　H++OH-═H2O
    C．氯气和溴化钠溶液反应　Cl2+2Br-═2Cl-+Br2
    D．氢氧化钡溶液滴入硫酸中：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
    B．若X、Y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液Y的pH大
    C．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱
    D．完全中和X，Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（X）＞V（Y）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）?2C（g）△H=a kJ•mol-1．（a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（　　）
    容器
    编号    		起始时各物质的物质的量/mol达到平衡时
    体系能量的变化
    ABC
    ①120吸收热量：0.25akJ
    ②0.511吸收热量：Q kJ
    A．容器①、②中反应的平衡常数相等
    B．平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18%
    C．容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
    D．若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ

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