金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸.反应的化学方程式为:Sn+2HC1＝SnC12+H2↑.再加入过量FeC13溶液.发生如下反应:SnC12+2FeC13＝SnC14+2FeC12最后用已知浓度K2Cr2O7cy溶液滴定生成的Fe2+离子.反应的化学方程式为:6FeC12+K2Cr2O7+14HC1＝6FeC1+2CrCl32K 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn＋2HC1＝SnC1₂＋H₂↑，再加入过量FeC1₃溶液，发生如下反应：SnC1₂＋2FeC1₃＝SnC1₄＋2FeC1₂最后用已知浓度K₂Cr₂O_7cy溶液滴定生成的Fe²⁺离子，反应的化学方程式为：6FeC1₂＋K₂Cr₂O₇＋14HC1＝6FeC1＋2CrCl₃2KC1₃＋7H₂O

现有金属锡试样0.613克，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK₂Cr₂O₇溶液16.0毫升，求试样中锡的百分含量(假定杂质不参加反应)．

答案：
解析：

解：反应中消耗的K₂Cr₂O₇的物质的量为0.100mol/L×0.0160L＝1.60×10^－3mol(1分)

6×n(K₂Cr₂O₇)＝n(FeCl₂)；n(FeCl₂)＝2×n(SnCl₂)(各1分，共2分)

(1分)

Sn的质量为：(1分)

试样中Sn的百分含量为(1分)

或列成一个总式：(6分)

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知在金属活动顺序表中锡（Sn）位于Fe 与Cu 之间．为了测定金属锡样品的纯度（假定杂质不参加反应），实验步骤如下：
Ⅰ．将a g金属锡样品溶于盐酸中．
Ⅱ．向上述溶液中加入过量的FeCl₃溶液（发生的反应为：Sn²⁺+2Fe³⁺=Sn⁴⁺+2Fe²⁺）．
Ⅲ．用b mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，共用去K₂Cr₂O₇ 溶液m mL．
请回答：
（1）Ⅰ中发生反应的离子方程式

Sn+2H⁺=Sn²⁺+H₂↑

．
（2）已知酸性环境下，Cr₂O₇^2- 可被还原为Cr³⁺，则Ⅲ中反应的离子方程式是：

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（3）样品中锡的质量分数是

3bmM

1000a

3bmM

1000a

．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：038

金属锡(Sn)的纯度分析，将金属锡试样溶于盐酸，反应的方程式为：Sn+2HCl══SnCl₂+H₂↑；再加入过量FeCl₃溶液，发生如下反应：SnCl₂+2FeCl₃══SnCl₄+2FeCl₂。最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，反应的方程式为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl══6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。现有金属锡试样0.613g。经上述各步反应后，共用去0.100mol×L^-1的K₂Cr₂O₇溶液16.0mL。求金属锡的纯度（质量分数）。

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科目：高中化学 来源： 题型：038

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科目：高中化学 来源： 题型：

金属锡(Sn)的纯度可以通过下述的方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为Sn+2HCl

SnCl₂+H₂↑，再加过量的FeCl₃溶液，反应为SnCl₂+2FeCl₃

SnCl₄+2FeCl₂,最后用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定Fe²⁺，反应为：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl

6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O。现有0.613 g金属锡样品，按上述各步反应后，共用去16 mL 0.100 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液。求试样中锡的质量分数。

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