Question

已知：①C（s）、H₂（g）的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1 、285.8kJ?mol^-1
②CH₃COOH（l）+2O₂ （g）═2CO₂ （g）+2H₂O （g）△H₁=-782.3kJ?mol^-1
③H₂O（l）═H₂O （g）△H₂=+44.0kJ?mol^-1 ．
则反应：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热△H为（　　）

• A、-576.3kJ?mol^-1
• B、-532.3kJ?mol^-1
• C、-488.3kJ?mol^-1
• D、-244.15kJ?mol^-1

Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据盖斯定律结合题中热化学方程式写出目标反应的热化学方程式，然后计算出2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）的反应热．

解答： 解：C（s）、H₂（g）的燃烧热分别是393.5kJ?mol^-1 、285.8kJ?mol^-1 ，
则：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ?mol^-1①，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1④，
②CH₃COOH（l）+2O₂ （g）═2CO₂ （g）+2H₂O （g）△H₁=-782.3kJ?mol^-1，
③H₂O（l）═H₂O（g）△H₂=+44.0kJ?mol^-1，
根据盖斯定律，①×2+④×2-②+③×2可得：2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H=2×（-285.8kJ?mol^-1）+2×（-393.5kJ?mol^-1）-（-782.3kJ?mol^-1）+2×（44kJ?mol^-1）=-488.3kJ?mol^-1 ，
故选C．

点评：本题考查了热化学方程式的计算，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念及应用方法，明确热化学方程式的书写原则，试题有利于培养学生的化学计算能力．