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    常温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是

    (　　)

    A．由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－

    B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋

    C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO

    D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO


    【解析】　A项，常温下由水电离出的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，其pH可能为2或12，HCO都不能大量存在；B项，含Cu2＋的溶液为蓝色；C项，AlO可与所给离子大量共存；D项，能使pH试纸显红色的溶液呈酸性，ClO－在酸性条件下不能大量存在，且其具有强氧化性，也不能与具有还原性的Fe2＋大量共存。

    【答案】　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是

    A．利用电池外壳的金属材料                  

    B．回收其中的石墨电极

    C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染

    D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图转化关系中，N是含碳的无机物，其余每一个字母均代表一种有机物：

    已知：①与苯环直接相连的碳原子上有H原子时，该碳原子才能被氧化为－COOH；

    ②同一个碳原子上连接2个羟基时，会发生自动脱水；

    。

    请回答下列问题：

    （1）N的化学式为____________；Q的名称是_______________。

    （2）从A到E，没有用酸性高锰酸钾溶液直接氧化，而是经历了几个中间步骤，这样做的目的是__________________________。

    （3）写出下列反应的化学方程式（注明反应条件）：

    反应①：_____________________________；反应③：_______________________________。

    （4）符合下列条件的E的同分异构体有______种；写出任意一种结构简式：____________。

    i.是邻位二取代苯，且侧链是链状基团；

    ii. 含有－－O－结构；

    iii.能发生水解反应，且酸性水解产物能使FeCl3显紫色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)。

    A．等质量的N2和CO所含分子数均为NA

    B．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含的电子数均为10NA

    C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的CH3COONa溶液含NA个CH3COO－

    D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述不正确的是(　　)

    A．用熟石灰可处理酸性废水

    B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体

    C．漂白粉能用来杀菌消毒，属于纯净物

    D．明矾净水是因为Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

    提示：4FeS2＋11O2高温,2Fe2O3＋8SO2

    请填写下列空白：

    (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第________周期________族。

    (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

    (3)在②、③、⑥、⑨中既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是________(填序号)。

    (4)反应④的离子方程式是_____________________________________。

    (5)将化合物D与KNO3、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4(高铁酸钾)，同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是

    ______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化属于吸热反应的是                                             （      ）

     ①碳与二氧化碳化合     ②生石灰与水反应生成熟石灰      ③Zn与稀硫酸反应

     ④氯酸钾分解制氧气     ⑤Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应     ⑥甲烷与氧气的燃烧

      A.①④            B.②③             C.①④⑤            D.①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ.按要求填空(每空1分)

      ①KOH的电子式:                       ②NH4Cl的电子式：                  

      ③CO2的结构式:                        ④HClO的结构式:                  

    Ⅱ.按要求填空(每空2分)

    肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃时）时，已知0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312 KJ的热量。N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是                         ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ∙mol-1，由64g液态肼与氧气反应生成液态水时放出的热量是                  kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    C、N、S的单质和化合物在工农业生产中有重要的应用。

    （1）甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。

    已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝＋206.2kJ·mol－1

    CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝－247.4 kJ·mol－1

    则CH­­4(g)＋2H2O(g) ＝CO­2(g) ＋4H2(g)   △H＝                    。

    （2）工业上可采用下列反应合成甲醇：

    CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H＜0

    若容器容积不变，下列措施可增加氢气转化率的是        。　

    A．升高温度                      B．增加CO2的量

    C．充入He，使体系总压强增大     D．按原比例再充入CO2和H2

    （3）氨气、次氯酸钠按一定物质的量之比混合反应可制的联氨。写出该反应的化学方程式                                          。

    （4）某联氨—氧气—氢氧化钾溶液燃料电池如图所示电池工作时，OH—向U型管          （填“左”或“右”）侧定向移动，正极的电极反应式为                。

    （5）某温度下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的K＝1620

    在1L的密闭容器中，充入0.2molSO2、0.1molO2和1.8mol SO3。则此时该反应                     （填“向正反应进行”或“向逆反应进行”或“已平衡”）

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