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    6．运用有关概念判断下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Cl中有离子键，是离子化合物
    B．46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
    C．和互为同系物
    D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物；
    B.46g乙醇的物质的量是1mol，但该物质是否完全燃烧或其燃烧产物是否是其最稳定氧化物未知；
    C．属于苯酚、属于苯，且二者结构不相似；
    D．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，氯化铵中含有离子键，属于离子化合物，故A正确；
    B.46g乙醇的物质的量是1mol，但该物质是否完全燃烧或其燃烧产物是否是其最稳定氧化物未知，所以46g C2H5OH燃烧放出的热量不是乙醇的燃烧热，故B错误；
    C．属于苯酚、属于苯，且二者结构不相似，在分子组成上也不相差一个-CH2原子团，所以不是同系物，故C错误；
    D．绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查基本概念及绿色化学，为高频考点，明确离子化合物与化学键的关系、燃烧热及同系物概念是解本题关键，易错选项是D．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关有机化合物结构和性质的叙述，正确的是（　　）
    A．乙酸的酯化、丙烯使高锰酸钾酸性溶液褪色的反应都属于取代反应
    B．C8H10含苯环的烃的同分异构体有3种
    C．分子中的所有原子不可能共平面
    D．莽草酸（）能与溴水发生取代反应而褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组
    运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义．
    （1）一定的条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响．

    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高温度，平衡常数减小（填“增大”或“减小”或“不变”）．
    ②由图2分析，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n（N2）的变化曲线为d（填“a”或“b”或“c”或“d”）
    ③图3a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c点，温度T1＜T2（填“＞”或“=”或“＜”）
    （2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）   K1△H＜0  （Ⅰ）2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）   K2△H＜0  （Ⅱ）
    ①4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=$\frac{{K}_{1}^{2}}{{K}_{2}}$（用K1、K2表示）．
    ②为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（Ⅱ）达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后NO的转化率а1=75%．其它条件保持不变，反应（Ⅱ）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2＞а1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”“减小”或“不变”．
    （3）25℃时，反应2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常数K=2.96×10-92．在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是$\frac{{c}^{2}（CO）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＜2.96×10-92．当该反应在25℃时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，②请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图（图4）．通过以上题目，请归纳书写平衡常数表达式的注意事项有哪些化学平衡时的反应和生成物的浓度幂之积之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、X和Y均为中学常见物质，其中A、B为单质，X、Y为化合物，C为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如图1所示反应，请填空：

    （1）若X是光导纤维的主要成分，Y的化学式为CO．
    （2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （3）若组成A的元素在短周期主族元素中原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的燃料电池，其负极的电极反应式为：H2-2e-+2OH-=2H2O．
    （4）若B是红色固体Cu，常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图2），测得原电池的电流强度（Ⅰ）随时间（t）的变化如图3所示，反应过程中有红棕色气体产生．0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，溶液中的H+向Cu极移动（填Cu或Al）；t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al遇浓硝酸钝化，正极反应式为2H++NO3-+e-=NO2+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A．80gCuO和Cu2S的混合物含有的Cu原子数一定是NA
    B．标准状况下，5.6L O2作为氧化剂时转移的电子数一定为NA
    C．常温常压下，14g C2H4和C3H6混合气体中含有的原子数为3NA
    D．25℃，1LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
    实验编号HA物质的量浓度
    （mol•L-1）    		NaOH物质的量浓度
    （mol•L-1）    		混合溶液的pH
    甲0.20.2pH=a
    乙C10.2pH=7
    丙0.10.1pH＞7
    丁0.10.1pH=10
    请回答下列问题：
    （1）不考虑其他组的结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸若pH=7，HA是强酸，若pH＞7，则HA是弱酸．
    （2）不考虑其他组的结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2mol•L-1否？（填“是”或“否”）．
    混合溶液中c（A-）与c（Na+）离子浓度的大小关系是C（填序号）．
    A．前者大    B．后者大    C．一样大     D．无法判断
    （3）从丙组结果分析，HA是弱酸（填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH-）=10-4mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成浅红色．
    （2）滴定结果如表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．盐酸、氨水、水玻璃、漂白粉属于电解质
    B．Cl2、SO2均使品红溶液褪色，但原理不相同
    C．同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的原子数
    D．Na2O2、FeO是碱性氧化物；NO2、SO3是酸性氧化物；Al2O3、SiO2是两性氧化物

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