下列过程与配合物的形成无关的是( )A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向一定量的AlCl3中滴加NaOH直到沉淀消失C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

19．下列过程与配合物的形成无关的是（　　）

	A．	向一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失
	B．	向一定量的AlCl₃中滴加NaOH直到沉淀消失
	C．	向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失
	D．	向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液

分析重金属离子可提供空轨道，N、O等原子可提供孤对电子，形成配位键，含配位键的化合物为配合物，以此来解答．

解答解：A．一定量的AgNO₃溶液中加入氨水至沉淀消失，生成银氨溶液，氢氧化二氨合银为配合物，故A不选；
B．向一定量的AlCl₃中滴加NaOH直到沉淀消失，生成偏铝酸钠，反应过程中与配合物的形成无关，故B选；
C．向一定量的CuSO₄溶液中加入氨水至沉淀消失，生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，为配合物，故C不选；
D．向FeCl₃溶液中加入KSCN溶液，生成Fe（SCN）₃，为配合物，故D不选；
故选B．

点评本题考查配位化合物，为高频考点，把握配位键的形成为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意重金属离子提供空轨道，题目难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	+2	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	A、B的单质与盐酸反应的速率：B＞A		B．	B的氧化物具有两性
	C．	C和E在常温下可发生化学反应		D．	A和E能形成共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

10．铬的化合物有广泛应用．根据国家标准，含CrO₄^2-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10^-7mol•L^-1以下才能排放．
（1）含CrO₄^2-的废水处理通常有以下两种方法．
①沉淀法：先加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-12]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba²⁺．卫视废水处理后CrO₄^2-浓度达到国家排放标准，则加入可溶性钡盐后的废水中应使Ba²⁺的浓度不小于2.4×10^-4 mol•L^-1．
②还原法：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{转化}^{H+}$Cr₂O${\;}_{7}^{2-}$$→_{还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺$→_{沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃．
若1L废水中含铬元素的质量为28.6g，酸化时CrO₄^2-有$\frac{10}{11}$转化为Cr₂O₇^2-，CrO₄^2-转化为Cr₂O₇^2-的离子方程式为2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O；酸化后所得溶液中c（Cr₂O₇^2-）=0.25mol•L^-1．
（2）将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X．通过下列实验确定X的组成：
I．取ag化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr₂O₇^2-，再配成500.00mL溶液；
II．毎次量取25.00mL该溶液，然后用0.4000mol•L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，实验数据记录如表；

实验数据实验序号	（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液体积读数/mL
实验数据实验序号	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.31
第二次	0.20	15.19

另取ag化合物X，配成溶液，加入过量的AgNO₃溶液，可得25.83gAgCl沉淀．通过计算确定化合物X的化学式（写出计算过程）．K₃Cr₂Cl₉．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．某学习小组拟对 KMnO₄ 与 Na₂S 的反应进行了探究．所有探宄实验中所使用的 KMnO₄ 溶液均为浓酸酸化的 0.1mol/LKMnO₄ 溶液[c（H⁺）=1.5mol/L]．

实验	操作	现象
a	向2mL 0.1mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，得到淡黄色沉淀、无色溶液
b	向2mL 1.0mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振荡，静置	溶液中出现黄色浑浊，浑浊消失，得到浅黄色溶液
c	向2mL 2.4mol/LNa₂S溶液中滴加3滴KMnO₄溶液，振荡，静置	有肉红色固体生成，上清液为浅黄色
d	向 2mL KMnO₄ 溶液中滴加 0.1mol/L Na₂S 溶液	立即有臭鸡蛋气味气体生成，稍后，有棕褐色固体生成
e	取少量d中所得固体，滴加 1.0mol/L Na₂S 溶液，振荡，静置	得到黑色固体，浅黄色溶液

资料显示：
Ⅰ．Na₂S_X 可溶于水，Na₂S_X 在酸性条件下不稳定．
II．MnS 为肉红色固体，难溶于水．
（1）请写出实验 a 中 Na₂S 与 KMnO₄ 发生的化学反应方程式5Na₂S+2KMnO₄+8H₂SO₄=5S↓+2MnSO₄+8H₂O+K₂SO₄+5Na₂SO₄．
（2）针对实验 b 中，静置后淡黄色沉淀溶解的原因，小组同学提出两种假设：
假设 i：淡黄色沉淀溶于水中；
假设 ii：淡黄色沉淀与 Na₂S 反应得到 Na₂S_X 并溶解．
①小组同学仔细分析实验过程后，认为假设 i 不成立，其依据为：实验a与实验b所得到S的质量、溶液体积均相同，而a中S未溶解．
②小组同学通过进一步实验证实溶液中存在 Na₂S_X．请用化学用语说明设计该实验所依据的化学原理：S_x^2-+2H⁺═H₂S↑+（x-1）S↓
（3）请结合平衡移动原理，解释实验 abc 中，仅 c 得到肉红色固体的原因：溶液中存在平衡MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq），实验c中c（S^2-）明显高于实验a、b中c（S^2-），促使化学平衡向逆反应方向移动，得到肉红色固体．
（4）为探究实验 d 中所得棕褐色固体的组成，小组同学继续进行了实验 e．某同学分析后，认为黑色固体为纯净的某种物质，并设计实验证实了他的猜想．其实验操作为：取少量黑色沉淀于试管中，加入2mL3%H₂O₂溶液，观察是否有无色气体放出（或取少量黑色沉淀于试管中，加入4mL浓盐酸，加热，观察有无黄绿色气体生成）．

（5）实验d中，两溶液混合后立即发生的复分解反应可能干扰氧化还原反应的进行，请设计实验，在排除上述干扰的前提下探究等体积的 KMnO₄ 溶液与 0.1mol/L Na₂S 溶液反应的可能的还原产物．（已知：该条件 KMnO₄ 可反应完全）．（请将实验装置补充充整，标出所用试剂，并描述实验操作）
如

图组装好装置，闭合开关K，（发现指针偏转．）待指针归零后，观察右管内有无沉淀生成．若有，则还原产物包含MnO₂．用胶头滴管吸取U型管右管内上清液1mL于试管中，加入过量2.4mol/LNa₂S溶液，若有肉红色固体生成，则还原产物还包含Mn²⁺
（6）综合以上实验，KMnO₄ 酸性溶液与 Na₂S 溶液反应的复杂性，与溶液的pH值或反应物的相对用量有关．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列比较中正确的是（　　）

	A．	沸点：H₂S＞H₂O		B．	酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄
	C．	碱性：KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH		D．	还原性：K＞Na＞Mg

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

	A．	1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
	B．	分子中含有2种官能团
	C．	可与乙醇、乙酸反应，且反应类型不相同
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理不相同

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科目：高中化学 来源： 题型：多选题

11．某溶液中可能含有Ca²⁺、Na⁺、K⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、Cl^-中的几种．现取100mL此溶液进行实验，结果如图

已知，溶液中阴离子浓度相等，不考虑水的电离、离子的水解，假设反应产生的气体全部逸出以下有关判断不正确的是（　　）

	A．	该溶液中Ca²⁺、SO₄^2-一定不存在，Na⁺、K⁺至少存在一种
	B．	溶液中c（SO₃^2-）=0.15 mol•L^-1，且c（NH₄⁺）＞c（CO₃^2-）
	C．	若该溶液中存在Cl^-，则原溶液中c（Na⁺）≤0.25 mol•L^-1
	D．	取少量滤液2，加入硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中含有Cl^-

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

8．铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO₂，电解液为硫酸．工作时该电池总反应式为Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O．根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是Pb；工作时，正极反应为PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（2）工作时，电解质溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
（3）工作时，电解质溶液中的阴离子移向负极；电流方向从正极流向负极；
（4）充电时，铅蓄电池的负极与电源的负极相连．

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