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    下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1的是(   )

    A.将40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

    B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液

    C.含K＋的物质的量为2 mol的K2SO4溶液1 L

    D.将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某人设想利用下述反应的联合与循环来生产能解决目前环境和能源问题的某种气体：

    3FeCl2＋4H2O(g)Fe3O4＋6HCl＋H2

    2Fe3O4＋3Cl2＋12HCl6FeCl3＋6H2O＋O2

    6FeCl36FeCl2＋3Cl2↑

    据此请回答：

    (1)该人欲生产的这种气体是________。

    (2)若生产条件和设备均很理想，在生产过程中只需添加的原料是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。

    物质

    Cl2

    Br2

    I2

    H2

    HF

    HCl

    HBr

    HI

    能量(kJ)

    243

    193

    151

    436

    565

    431

    363

    297

    根据上述数据回答(1)～(4)题。

    (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)

    A．H2                                  B．Cl2

    C．Br2                                 D．I2

    (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)

    A．HF                                  B．HCl

    C．HBr                                 D．HI

    (3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。

    (4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国化学家在“铁基(氟掺杂镨氧铁砷化合物)高温超导”材料研究上取得了重要成果，该研究项目荣获2013年度“国家自然科学奖”一等奖。

    （1）基态Fe2+的核外电子排布式为_________________。

    （2）氟、氧、砷三种元素中电负性值由大到小的顺序是__________(用相应的元素符号填空)。

    （3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，发生如下反应：Fe(SCN)3+6NH4F====(NH4)3FeF6+3NH4SCN。

    ①(NH4)3FeF6存在的微粒间作用力除共价键外还有_________(选填序号，下同)。

    a. 配位键    b. 氢键    c. 金属键    d. 离子键

    ②已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则C原子的杂化方式为_____________,该原子团中键与个数的比值为___________________。

    （4）FeCl3晶体易溶于水、乙醇，用酒精灯加热即可气化，而FeF3晶体熔点高于1000oC，试解释两种化合物熔点差异较大的原因：_______________________________。

    （5）氮、磷、砷虽为同主族元素，但其化合物的结构与性质是多样化的。

    ①该族氢化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如右图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有________。

    a．稳定性        b．沸点     c ．R—H键能    d．分子间作用力

    ②碳氮化钛化合物在汽车制造和航空航天等领域有广泛的应用，其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如右图)顶点的氮原子，据此分析，这种碳氮化钛化台物的化学式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

    A．Bi元素的质量数是209                  

    B．Bi元素的相对原子质量是209.0

    C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子        

    D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中存在五种离子:、、Fe3+、H+和一种未知离子(OH-忽略不计),它们物质的量浓度之比为2∶3∶1∶3∶1,则未知离子可能为　(　　)

    A.Fe2+            B.Ba2+           C.Cl-            D.Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(　　)

    A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y

    B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

    C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y

    D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一密闭容器中反应mA(g)nB(g)达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积(V)，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是(　　)

    A．物质B的质量分数增大

    B．平衡向逆反应方向移动

    C．物质A的转化率减小

    D．化学计量数：m>n

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下列说法正确的是 （    ）

    A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥

    B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解

    C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解

    D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应

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