Question

【题目】回答下列问题。

（1）现有下列10种物质：

①纯碱 ②Mn2O7 ③硫酸 ④CaO ⑤CO2 ⑥小苏打 ⑦K2SO3 ⑧SO2 ⑨Na2O2 ⑩CO。

其中属于正盐的是__________；属于酸性氧化物的是_________。

（2）实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为___________________,取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是___________________。将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带____(填“正”或“负”)电荷。

Answer 1

【答案】①⑦ ②⑤⑧ FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先有沉淀生成后沉淀消失 负

【解析】

（1）正盐是酸中的氢完全被氢氧根离子中和得到的盐；凡是与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物。

（2）向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，即得到氢氧化铁胶体；向胶体中加入电解质溶液发生聚沉现象，氢氧化铁沉淀能溶于过量硫酸；胶体能发生电泳。

（1）①纯碱是碳酸钠，是碳酸中的氢完全被氢氧化钠中和的产物，属于正盐；②Mn2O7是酸性氧化物；③硫酸属于酸；④CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；⑤CO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑥小苏打是碳酸氢钠，是碳酸中的氢部分被氢氧化钠中和的产物，属于酸式盐；⑦K2SO3是亚硫酸中的氢完全被氢氧化钾中和的产物，属于正盐；⑧SO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑨Na2O2属于过氧化物；⑩CO不能与酸反应、也不能与碱反应，属于不成盐氧化物；则属于正盐的是①纯碱、⑦K2SO3；属于酸性氧化物的是②Mn2O7、⑤CO2、⑧SO2；

（2）向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明红褐色，即得到氢氧化铁胶体，反应方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；向胶体中加入电解质溶液发生聚沉现象，氢氧化铁沉淀能溶于过量硫酸，取少量Fe(OH)3胶体于试管中，逐滴加入硫酸至过量，可看到的现象是先有沉淀生成后沉淀消失；将橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U形管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，证明Sb2S3胶粒带负电荷。