下列说法正确的是( )
A.碘在酒精中的溶解度比在水中大,故可以用酒精萃取碘水中的碘
B.胶体的本质特征是可以产生丁达尔效应
C.BaSO4难溶于水,所以BaSO4不是电解质
D.酸性氧化物均可以和碱发生反应
科目:高中化学 来源:2016-2017学年山东省高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示,则下列化学反应属于区域3的是( )
A.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
B.2H2O22H2O+O2↑
C.3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
D.Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要有毒离子为Ba2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低,则乙废液中可能含有的离子是
A.Cu2+和SO42- B.Cu2+和Cl- C.Na+和SO42- D.Ag+和NO3+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江佳木斯一中高一上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是
A.形成较多的白色沉淀
B.排除SO42- 以外的其它阴离子及Ag+的干扰
C.形成的沉淀纯度更高
D.排除Ba2+ 以外的其它阳离子的干扰
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高一12月月考化学卷(解析版) 题型:实验题
(1)用不到的仪器 (填字母)
A.烧杯 |
B.托盘天平 |
C.量筒 |
D.胶头滴管 |
E.玻璃棒
F.500mL容量瓶;
(2)实验开始前需要检验容量瓶 ;
(3)需要量取浓硫酸的体积为 ;
(4)将量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有适量水的烧杯中,并不断搅拌,然后________________;
(5)将上述烧杯中的硫酸溶液转移至容量瓶时,某实验小组同学操作的示意图如下。请你指出图中错误。_______________________;
(6)某实验小组其它操作均正确,但未用蒸馏水洗涤烧杯,则其所配制溶液的浓度 ;定容时若仰视刻度线,则所配制溶液的浓度____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”);
(7)溶液转移及洗涤完成后,应向容量瓶中直接加水到离刻度线下__________时,改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线水平相切。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:实验题
某化学小组利用下图装置探究高温下用CO还原CuO的固体产物的成分。
已知:①H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]++3H2O+2OH-
回答下列问题:
(1)实验开始前,首先必须进行装置气密性检查的操作为
(2)装置B的试剂是
(3)为探究其还原产物的成分,某同学提出了如下假设:
假设1:还原产物为Cu2O;
假设2:还原产物为
假设3:还原产物为
(4)F装置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO,反应后溶液变黑(Pd),该反应的化学方程式为 。
(5)为验证还原产物的成分,甲、乙同学设计了两个实验方案。
①甲同学反应前测CuO固体样品的质量为13.0g,反应一段时间后,熄灭D装置的酒精喷灯,并立即熄灭A装置的酒精灯,待D装置中固体冷却后,称得固体的质量为10.6g。
甲同学取少量称量后的固体放入200mL 3.0 mol·L-1的氨水中,充分混合一段时间后,测得溶液的pH没有改变(溶液体积变化忽略不计),甲同学通过信息推测固体的成分为
②乙同学称量E装置反应前后的质量差,计算出CuO的转化率比甲同学计算结果 填(偏小、偏大、不变)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届福建省四地六校高三上学期12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列实验方案中,能达到实验目的的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明氧化性:H2O2比Fe3+强 | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 |
B | 鉴别KBr溶液和KI溶液 | 分别加入新制氯水,再加入CCl4振荡、静置,观察 |
C | 配制100 mL 1.0 mol·L-1 CuSO4溶液 | 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 |
D | 除去CuO中混有的Al2O3: | 加入过量盐酸溶液后,过滤 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上学期第二次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B.若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C.若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D.若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源:2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷(解析版) 题型:填空题
明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:
(1)焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2,该反应的氧化剂是___________;若生成1 mol Al2O3,则转移的电子数为__________________。
(2)熟料溶解时,反应的离子方程式为________________。
(3)母液中溶质主要成分为__________。(填化学式)
(4)检验废渣中主要成分的方法:
①操作__________________________,
②现象__________________________,
③结论__________________________。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com