[题目]下列设备工作时.将化学能主要转化为热能的是( )A.硅太阳能电池B.燃料电池C.电热水器D.天燃气灶具题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列设备工作时，将化学能主要转化为热能的是（）

A.硅太阳能电池B.燃料电池

C.电热水器D.天燃气灶具

【答案】D

【解析】

A. 硅太阳能电池工作时把太阳能转变为电能，A错误；

B. 燃料电池工作时把化学能转变为电能，B错误；

C. 电热水器工作时把电能转变为热能，C错误；

D. 天燃气灶具工作时把化学能转变为热能，D正确；

答案选D。

练习册系列答案

智慧课堂密卷100分单元过关检测系列答案

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【题目】（1）等质量的氧气和臭氧（O3）的物质的量之比为____，所含分子数之比为____，所含原子数之比为____。

（2）20.6 g NaR含有Na+ 0.2 mol,则NaR的摩尔质量为____g·mol-1，含R 8.0 g的NaR的物质的量为____mol。

（3）在标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为____L，它与标准状况下___L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。

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【题目】室温下向20mL含0.10mol·L－1Cr2+和0.10mol·L－1Fe2+的混合溶液中滴加0.10 mol·L －1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。若溶液中金属离子浓度小于10－5mol·L－1视为完全沉淀，则下列说法错误的是

[Cr(OH)2的ksp为2×10－16，Fe(OH)2的ksp为8×10－16]

A. 曲线A表示c(Fe2+)

B. 当V(NaOH)=30mL时，Fe2+开始沉淀

C. 当pH=7时溶液中Fe2+、Cr2+均完全沉淀

D. V(NaOH)>30mL时，溶液中c(Fe2+)︰c(Cr2+) =4.0

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】近几年地球发生地震灾害较多，抢救地震后被困在废墟下的伤员，首要的措施是给伤员补充能量。下图是医院给伤员输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签，请认真观察标签上所列的内容后填写：

（1）葡萄糖的摩尔质量为________；

（2）该溶液中含水________ g；

（3）该溶液的物质的量浓度为________ mol/L(精确到小数点后面两位)。

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【题目】氨甲环酸(G)，别名止血环酸，是一种已被广泛使用半个世纪的止血药，它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略)：

回答下列问题：

(1)A的结构简式是___________。

(2)C的化学名称是___________。

(3)②的反应类型是___________。

(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。

(5)氨甲环酸(G)的分子式为___________。

(6)写出满足以下条件的所有E的同分异构体的结构简式：______________________。

a含苯环 b.与硝化甘油具有相同官能团 c.核磁共振氢谱有三组峰

(7)写出以和为原料，制备医药中间体的合成路线：_______________________________________________________(无机试剂任选)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素x、y、d、f的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图所示；短周期元素z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为001mol/L)的pH与原子序数的关系如图所示：

下列有关说法正确的是

A. 离子半径大小顺序：e>f>g>h

B. 由x、z、d三种元素形成的化合物中一定不含离子键

C. y、d、g的简单气态氢化物中沸点最高的是g的氢化物

D. 装满zd2气体的小试管倒扣水槽中充分反应，试管液面上升约2/3

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【题目】铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)是有色金属冶炼过程中重要的“二次资源”。其合理处理对于实现资源的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

已知：分金液的主要成分为[AuCl4]－；分金渣的主要成分为AgCl；分银液中主要成分为[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3－=Ag++2SO32－

(1)“分铜”时，单质铜发生反应的化学方程式为___________，已知“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。

“分铜”时加入足量的NaC1的主要作用为______________________。

(2)“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。

“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgC的原因为___________。调节溶液的pH不能过低，理由为___________。

(4)已知离子浓度≤10－5mol/L时，认为该离子沉淀完全。已知： Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10－16，Ksp[Sb(OH)3]=10－41。浸取“分银渣”可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+杂质)。欲获得较纯净的Pb2+溶液，调节PH的范围为___________。(忽略溶液体积变化)