Question

3．将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），则：（填“＞”，“＜”或“=”）
（1）混合溶液中c（HA）＜c（A^-）；
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L；
（3）混合后由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H⁺）；
（4）HA的电离方程式为HA?H⁺+A^-．

Answer 1

分析 将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，则HA是弱酸；
（1）溶液呈碱性，说明A^-发生水解而导致溶液呈碱性，但水解程度较小；
（2）二者混合时溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒计算；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
（4）HA是弱酸，部分电离生成氢离子和酸根离子．

解答 解：将0.2mol/L HA溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成NaA，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），根据电荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈碱性，则HA是弱酸；
（1）溶液呈碱性，说明A^-发生水解而导致溶液呈碱性，但水解程度较小，所以混合溶液中c（HA）＜c（A^-），故答案为：＜；
（2）二者混合时溶液体积增大一倍，浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A^-）=0.1mol/L，故答案为：=；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以HA抑制水电离、混合溶液促进水电离，则混合后由水电离出的c（OH^-）＞0.2mol/L HA溶液由水电离出的c（H⁺），故答案为：＞；
（4）HA是弱酸，部分电离生成氢离子和酸根离子，电离方程式为HA?H⁺+A^-，故答案为：HA?H⁺+A^-．

点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，正确判断HA电解质强弱是解本题关键，注意物料守恒的灵活运用，知道水电离影响因素，题目难度不大．