工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1
(1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______
(填序号)。
(3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 浓度 时间 | c(NH3) (mol·L－1) | c(O2) (mol·L－1) | c(NO) (mol·L－1) |
| 起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 第2min | 0.6 | a | 0.2 |
| 第4min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第6min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
| 第8min | 0.8 | 1.6 | 0.5 |
①起始时物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是________；
②反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1；
③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；
a．使用催化剂 b．升高温度
c．充入He气体 d．增加O2的浓度
④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。
答案 (1)
减小
(2)c
(3)①为了提高NH3的转化率 ②0.1875 ③ab ④增加了反应物的浓度
解析 (1)该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，产物浓度降低，反应物浓度增大，化学平衡常数减小；同理(2)问中c项错误。
(3)①为提高NH3的转化率，可增大廉价原料气O2的浓度。②根据题中数据，先求NH3的平均速率，
v(NH3)＝
＝
0．15mol·L－1·min－1，v(O2)＝
v(NH3)＝
0．15 mol·L－1·min－1×＝0.1875 mol·L－1·min－1。
③第2min到第4min内NH3的平均速率为
0．15 mol·L－1·min－1，而起始到了2min内NH3的平均速率为
＝0.1 mol·L－1·min－1，说明反应速率增大，使用催化剂或升高温度都可使反应速率增大，恒容条件下充入惰性气体，对反应速率无影响，若增加O2的浓度会使其总浓度大于1.6mol·L－1(氧原子守恒)；④第8min时，NH3、O2的浓度均增大，但NO的浓度没变，只能是增加了反应物的浓度。
科目：高中化学 来源： 题型：
某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是( )
A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6
B．该配合物可能是平面正方形结构
C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位
D．配合物中Cl－和Pt4＋配位，而NH3分子不配位
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科目：高中化学 来源： 题型：
将amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为 ( )
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科目：高中化学 来源： 题型：
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋S(l) ΔH<0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )
A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快
C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是( )
| A | B | C | D | |
| 研究 目的 | 压强对反应的影响 | 温度对反应的影响 | 平衡体系增加N2对反应的影响 | 催化剂对反应的影响 |
| 图示 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
关于化学平衡常数的叙述正确的是( )
A．温度一定，一个化学反应的平衡常数与反应物浓度成正比
B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．浓度商Q<K，v正<v逆
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科目：高中化学 来源： 题型：
硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO(正反应为放热反应)，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是( )
A．减压 B．增压
C．升温 D．加催化剂
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 （ ）
A．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba(OH)2溶液 B．向稀硝酸中加入铁粉
C．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液 D．向NaOH溶液中通入CO2气体
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科目：高中化学 来源： 题型：
可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是( )
A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为O2＋2H2O＋4e－—→4OH－
B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－—→Al(OH)3↓＋3e－
C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
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