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    工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1025 kJ·mol－1

    (1)该反应的平衡常数表达式为K＝________；升高温度，K值________(填“增大”或“减小”或“不变”)。

    (2)若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是______

    (填序号)。

    (3)在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

    　　浓度

    时间　　

    c(NH3) (mol·L－1)

    c(O2) (mol·L－1)

    c(NO) (mol·L－1)

    起始

    0.8

    1.6

    0

    第2min

    0.6

    a

    0.2

    第4min

    0.3

    0.975

    0.5

    第6min

    0.3

    0.975

    0.5

    第8min

    0.8

    1.6

    0.5

    ①起始时物料比c(O2)c(NH3)>1.25，其原因是________；

    ②反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为__________mol·L－1·min－1；

    ③反应在第2min时改变了反应条件，改变的条件可能是__________(填序号)；

    a．使用催化剂　　　　　　　            b．升高温度

    c．充入He气体                          d．增加O2的浓度

    ④反应在第8min时改变的反应条件可能是____________。


    答案　(1)　减小

    (2)c

    (3)①为了提高NH3的转化率　②0.1875　③ab　④增加了反应物的浓度

    解析　(1)该反应正向放热，温度升高，平衡逆向移动，产物浓度降低，反应物浓度增大，化学平衡常数减小；同理(2)问中c项错误。

    (3)①为提高NH3的转化率，可增大廉价原料气O2的浓度。②根据题中数据，先求NH3的平均速率，

    v(NH3)＝＝

    0．15mol·L－1·min－1，v(O2)＝v(NH3)＝

    0．15 mol·L－1·min－1×＝0.1875 mol·L－1·min－1。

    ③第2min到第4min内NH3的平均速率为

    0．15 mol·L－1·min－1，而起始到了2min内NH3的平均速率为＝0.1 mol·L－1·min－1，说明反应速率增大，使用催化剂或升高温度都可使反应速率增大，恒容条件下充入惰性气体，对反应速率无影响，若增加O2的浓度会使其总浓度大于1.6mol·L－1(氧原子守恒)；④第8min时，NH3、O2的浓度均增大，但NO的浓度没变，只能是增加了反应物的浓度。


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    A

    B

    C

    D

    研究

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