Question

（15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语

回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。

（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，

其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

 

Answer 1

（1） Na>Cl>F ； （2）HClO4>H2SO4 ； （3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

（4） ①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ； ②取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成； ③0.01； ④Al(OH)3 H2O NaCl。

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的位置可推知：①的H；②是O；③是Al；④是F；⑤是Na；⑥是S；⑦是Cl。（1）同一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Cl>F；（2）元素的非金属性Cl>S.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以S、Cl的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO4>H2SO4；（3） H2O2在酸性溶液中能将Fe＋氧化，该反应的离子方程式是H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）根据图示个物质的关系可知：A是NaCl ;B是Cl2；C是H2；D是NaOH；E是HCl；G是Al；F是NaAlO2；X是NaCl与AlCl3的混合物。①NaOH溶液与Al单质反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②检验Cl-的方法是取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成，就证明含有Cl-；③NaCl溶液电解的方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH 。pH=12，c(NaOH) =0.01mol/L，n(NaOH)=0.01mol。根据反应方程式可知：每产生1mol的NaOH,单质转移1mol。由于产生了0.01mol的NaOH，所以转移电子0.01mol。④若上图中各步反应均为恰好完全转化，假设有2mol的NaCl,则产生NaOH为2mol；Cl2和H2都是1mol.二者反应得到的HCl是2mol; NaOH发生反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑得到2mol的NaAlO2。在发生反应：NaAlO2+HCl+H2O = Al(OH)3↓+NaCl。所以混合物X中含有的物质有Al(OH)3、NaCl、H2O.

考点：考查元素及化合物的推断、化学方程式、离子方程式的书写、原子半径、溶液的酸碱性的比较、离子的检验方法、电子转移与物质的关系的知识。