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    13．误食重金属离子后，要立即喝大量的鲜牛奶、鲜鸡蛋清．

    分析 误食重金属离子可以使人体内蛋白质发生变性而中毒，要立即喝大量的富含蛋白质的物质．

    解答 解：重金属离子可以使蛋白质发生变性，误食重金属离子后，要立即喝大量的富含蛋白质的物质，如鲜牛奶、鲜鸡蛋清等，
    故答案为：鲜牛奶、鲜鸡蛋清．

    点评 本题考查了蛋白质的性质，难度不大，明确蛋白质变性的条件和蛋白质的存在是解题的关键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．
    熄灭酒精灯    		B．
    闻气味
    C．
    给试管内液体加热    		D．
    滴加试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．小苏打与盐酸反应          CO32-+2H+═H2O+CO2↑
    B．向烧碱溶液中通入过量的CO2   CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C．小粒钠投入冷水中         2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+4H++3NO3-═Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．铁与氯气反应产物的化学式是Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3，将产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中，请回答：
    （1）向其中一支试管中加入KSCN溶液，则溶液变成血红色．
    （2）向另一支试管中加入NaOH溶液，现象为生成红褐色沉淀，，其离子反应方程式为Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．根据下列反应框图填空．已知反应③是置换反应，反应⑥是实验室鉴定气体化合物I的方法，单质A、B常温下为气体且B为黄绿色，化合物J遇KSCN溶液显血红色．

    （1）B的元素原子结构示意图为，化合物K的电子式为．
    （2）写出反应⑤的离子反应方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
    （3）写出反应⑦的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6kJ的热量，写出该反应燃烧的热化学反应方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1294.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．A、B、C表示三种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B和C可形成BC4型化合物．
    （1）写出三种元素的元素符号：AC，BSi，CCl．
    （2）A、B、C最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是：HClO4．
    （3）用离子方程式表示用B的氧化物制得B的氧化物对应水化物的原理SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；SiO32-+H+=H2SiO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
    （1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
    （2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2═N2↑+6H2O．
    （3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
    a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．稀H2SO4
    （4）贮氢材料A能否被Cl2氧化？能（填“能”或“否”），理由是Cl2是强氧化剂，Mg（NH2）2中氮显-3价，具有还原性，二者可以发生氧化还原反应（产物是N2、MgCl2和HCl）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．（1）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式）．
    ①鞣花酸分子中含氧官能团为羟基和酯基（写名称）；
    ②1mol鞣花酸最多可与含8mol NaOH的溶液发生反应．
    （2）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．
    ①区别这两种酸，可用的试剂是氯化铁溶液（或溴水）．莽草酸与溴水的反应方程式：+Br2→．

    ②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
    ③莽草酸的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪-器是C（填标号）．
    a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪
    ④写出莽草酸的一种能发生银镜反应同分异构体的结构简式．

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