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    下列有关计算的分析不正确的是（　　）
    A、在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
    2
    3
    mol
    B、将amolFeS放入含3amolH2SO4的浓硫酸中，充分反应后，氧化、还原产物分别是Fe3+、S和 SO2，则放出的SO2气体少于1.5a mol
    C、室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b、c的关系为a=4b+3c
    D、某溶液100mL，其中含硫酸0.03mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为0.015mol
    考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应,化学平衡的计算
    专题：计算题
    分析：A．反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当3molCu参加反应时，有2molHNO3被还原；
    B．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应；
    C．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算，注意最后剩余气体不支持燃烧，应为NO；
    D．铜与硝酸的反应生成的硝酸盐，如果有酸存在时，NO3-和H+仍是稀硝酸环境中，铜可以继续被稀硝酸氧化，稀硝酸被还原为NO气体．所以可利用Cu和H+、NO3-离子之间的反应实质来解答．
    解答： 解：A．由方程式可知，反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，当3molCu参加反应时，有2molHNO3被还原，则当有1mol铜被氧化时，被还原的硝酸为
    2
    3
    mol，故A正确；
    B．如amolFeS与浓硫酸全部反应生成Fe3+、S和 SO2，则失去电子的物质的量为3amol，被还原的浓硫酸为1.5amol，随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与FeS不发生氧化还原反应，则放出的SO2气体少于1.5a mol，故B正确；
    C．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成
    a
    3
    mL NO，通入O2后，
    最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O2反应的NO为（
    a
    3
    -c）mL，
    根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即（
    a
    3
    -c）：b=4：3，
    整理可得a=4b+3c．故C正确；
    D．铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu与8molH+完全反应生成2molNO气体，题中混合溶液中含H+物质的量为：0.03mol硫酸中含0.06mol，0.04mol硝酸中含0.04mol，所以溶液中共含0.10molH+，1.92g铜的物质的量为0.03mol，根据离子方程式量的关系，3Cu2+～8H+～2NO，氢离子过量，铜离子完全反应，生成的NO气体由铜的物质的量计算得出，气体物质的量为0.02mol，故D错误．
    故选D．
    点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关中学化学实验的说法错误的是（　　）
    A、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，最少称量4次
    B、使用pH试纸测定溶液的pH时，首先用蒸馏水润湿pH试纸的做法是错误的，测定的结果也一定是错误的
    C、配制一定物质的量浓度额溶液，容量瓶内有蒸馏水对配制结果无影响
    D、酸碱中和滴定时，锥形瓶内有蒸馏水对滴定结果无影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于金属铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧
    B、Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性
    C、Al是地壳中含量最多的金属元素，但铝是使用较晚的金属
    D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al并不滴落

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：N2 （g）+3H2（g）═2NH3（g）；若反应进行到5min时，测得n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，计算a值、N2的起始浓度及用H2表示的反应速率（要有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度的关系为：ca（A）?c（B）=c（C）?c（D）．若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的5倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（　　）
    A、60%B、40%
    C、24%D、4%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是（　　）
    A、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=+28.7kJ/mol
    B、2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-28.7kJ/mol
    C、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=+57.4kJ/mol
    D、NaOH（aq）+
    1
    2
    H2SO4（aq）═
    1
    2
    Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似．已知断裂1mol N-N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则（　　）
    A、N4的熔点比P4高
    B、1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量
    C、N4是N2的同系物
    D、1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，相互间满足如下关系：A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中；常温下，C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液，但被其浓溶液钝化，下列说法错误的是（　　）
    A、AB2溶于水可促进水的电离
    B、原子半径的大小顺序：C＞D＞B
    C、B与C形成的常见化合物属于离子化合物
    D、E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与平衡移动无关的是（　　）
    A、向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大
    B、向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强
    C、夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出
    D、在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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