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    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是

    元素代号

    X

    W

    Y

    Z

    Q

    原子半径（×10-12 m）

    37

    64

    66

    70

    154

    主要化合价

    +1

    -1

    -2

    +5、-3

    +1

    A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键

    B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子

    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

    B

    【解析】

    试题分析：根据表中数据知，X的原子半径最小，且其正化合价为+1，则X位于第IA族；W、Y、Z为同周期元素，根据其化合价知，W为第VIIA族、Y为第VIA族、Z为第VA族元素，Q为第IA族元素，其原子半径最大，且为短周期元素，所以Q是Na元素，W、Y、Z都属于第二周期元素，所以W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，X原子半径小于W，所以X是H元素。A、Y是O元素、Q是Na元素，二者能形成Na2O、Na2O2，Na2O中只存在离子键，Na2O2中存在离子键和共价键，错误；B、Z与X之间形成的化合物是NH3，氨气中N元素处于最低价态，所以氨气具有还原性，正确；C、由H、O、N三种元素形成的化合物，不一定是共价分子，如硝酸铵为离子化合物，错误；D、OF2中F元素显-1价、O元素显+2价，错误，答案选B。

    考点：考查元素的推断，元素周期律的应用

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（SO2）排放量减少8%，氮氧化物（NOx）排放量减少10%，CO2的排放量也要大幅减少。

    Ⅰ．处理NOx的一种方法是利用甲烷催化还原NOx。

    ①CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1=－574kJ·mol－1

    ②CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2

    ③CH4(g) + 2NO2 (g) = N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H3=－867kJ·mol－1

    则△H2 = 。

    Ⅱ．化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产过程中产生的SO2是大气中SO2的主要来源。

    （1）将煤转化为水煤气是将煤转化为洁净燃料的方法之一，反应为C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)

    ①该反应的化学平衡常数表达式为：K= 。

    ②800℃时，将1molCO、3mol H2O、1mol H2充入容积为1L的容器中，发生反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，一定时间后达到平衡时，测得容器中CO2浓度为0.5mol·L－1，则CO的转化率为_________，800℃时该反应的平衡常数为_________。

    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应_______________________________________。

    ②用化学平衡移动的原理分析，在 HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是： ___________。

    Ⅲ．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4通过反应CO2(g)＋CH4(g)CH3COOH(g)直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率

    如图所示。由下图可以得出的结论是（写两条）：_____________________、___________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是：

    A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9

    B．原子半径的大小顺序为：W＞Z＞Y

    C．离子半径的大小顺序为：W2-＞Y2-＞Z3+

    D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三第六次月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

    A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

    B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L盐酸混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)

    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)

    D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H+)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。

    （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。

    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。

    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程 式 ， 。

    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式 。

    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是

    A．[N(CH3)4]+中只含共价键

    B．该反应中，SO2作氧化剂

    C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

    D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

    A．ROH是一种强碱

    B．在x点，MOH未完全电离

    C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

    D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应的离子方程式书写正确的是 

    A．硫酸铝溶液中加入过量氨水　　Al3++3OH- ══Al(OH)3↓

    B．电解饱和食盐水　　2Cl- +2H2O H2↑+C12↑+2OH-

    C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2　　2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液　　Fe2++2H++H2O2══Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中含有自由移动的Cl―的是

       A．KClO3溶液    B．液态HCl     C．KCl溶液      D．NaCl晶体

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