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【题目】(1)实验测得,5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式___________________________

(2) 已知反应N2+3H2 2NH3 △H=a kJ·mol-1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为________________

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能KJ/mol

436

391

945

(3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径:

途径C3H8(g)+5O2(g) === 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-akJ·mol-1

途径C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1

2C3H6(g)+9O2(g) === 6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) ΔH=-d kJ/mol-1abcd均为正值。请回答下列问题:

判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径放出的热量________(填大于等于小于)途径放出的热量。

C3H8(g) === C3H6(g)+H2(g)的反应中,反应物具有的总能量________(填大于等于小于)生成物具有的总能量,那么在化学反应时,反应物就需要________(填放出吸收)能量才能转化为生成物,因此其反应条件是__________

③bacd的数学关系式是________________________

【答案】 2CH3OH(1)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) H-1452.8 kJ/mol -93 等于 小于 吸收 加热 b=c/2+d/2-a

【解析】(1)5gCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出113.5kJ热量,64g2molCH3OH在氧气中燃烧生成CO2和液态水,放出1452.8kJ热量,则热化学方程式为:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452.8kJ/mol,故答案为:2CH3OH(g)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452.8kJ/mol

(2)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=945kJmol-1+436kJmol-1×3-391kJmol-1×6 =-93kJmol-1=a kJmol-1,因此a=-93,故答案为:-93

(3)①反应热只与物质的初始状态和最终状态有关,与反应的途径无关,因此等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径Ⅰ放出的热量等于途径Ⅱ放出的热量,故答案为:等于;

由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g) ΔH=+bkJ·mol-1b0),反应中H0是吸热反应,反应物具有的总能量小于生成物的总能量,需要吸收能量,反应条件是加热,故答案为:小于;吸收;加热;

途径IC3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)H=-a kJmol-1途径IIC3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)H=+b kJmol-12C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)H=-c kJmol-12H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)H=-d kJmol-1,根据盖斯定律,反应①=反应②+反应③×+反应④×,所以-a=b+ (-c-d),所以b= (c+d)-a,故答案为:b= (c+d)-a

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 含有相同氧原子数的SO2CO的质量之比为7:8

B. 等物质的量浓度的盐酸与醋酸中的c(H+)相等

C. 等物质的量的甲基(-CH3)与羟基(-OH)所含电子数相等

D. 等温等压下,SO2气体与CO2气体的密度之比等于11:16

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【题目】下列有关物质的分类正确的是

酸性氧化物

一元酸

强电解质

分散系

A

Mn2O7

丙酸

三氧化二铝

黄河水

B

NO2

高氯酸

盐酸

有色玻璃

C

SiO2

石炭酸

氢氧化铝

云、雾

D

SO2

硝酸

溴化氢

冰水混合物

A. AB. BC. CD. D

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A. Na+K+SO42-HCO3-B. Cu2+K+SO42-NO3-

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【题目】某有机物的结构是: 关于它的性质的描述正确的是(
①能发生加成反应;
②能溶解于NaOH溶液中;
③能水解生成两种有机物;
④不能使溴水褪色;
⑤能发生酯化反应;
⑥有酸性.
A.①②③
B.②③⑤
C.仅⑥
D.全部正确

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【题目】表是元素周期表的前三周期:

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

回答下列问题:
(1)J元素的元素的名称:
(2)G元素与I 元素形成的化合物的电子式是 , A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为
(3)表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 , 属于两性氢氧化物的是(用化合物的化学式表示).
(4)将H单质与C的一种单质(导体)按如图装置连接,其中C极为极(填正或负),并写出该电极反应式为:

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A.溴乙烷不溶于水,其密度比水的小

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C.溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯

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