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    【题目】下列说法正确的是

    A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

    B. 蛋白质在一定条件发生水解反应生成葡萄糖

    C. 煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程

    D. 食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物

    【答案】C

    【解析】A．棉花主要成分为纤维素，蚕丝主要成分为蛋白质，二者成分不同，故A错误；B．蛋白质水解生成氨基酸，得不到葡萄糖，故B错误；C．煤的气化是指碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢气都是易燃气体，故C正确；D．油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（ ）
    A.SO2（氧化物）
    B.碘酒（单质）
    C.HNO3（含氧酸）
    D.氯水（混合物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

    1）、A元素是 ；B元素是 ；C元素是 （用元素符号表示）。

    2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。

    3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。

    4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。

    5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。

    6）、H分子中含有8个原子，其分子式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下图所示（夹持仪器略去）。主要步骤如下：

    步骤l：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

    步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

    步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

    步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

    已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

    ②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2·3C2H5OC2H5

    请回答：

    (1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

    (2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______；该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

    (3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______；根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

    (4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

    (5)将步骤得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是( )

    ①消耗2molSO2的同时生成2molSO3

    ②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2∶1∶2

    ③反应混合物中,SO3的质量分数不再改变

    ④恒容条件下压强保持不变

    ⑤一定体积下气体的密度保持不变

    ⑥v正（SO2）=2v逆(O2)

    A.①②⑤ B.①③④ C.③④ D③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜矿不仅可用于火法炼铜，也可用于湿法炼铜，湿法可同时生产铜、磁性氧化铁和用于橡胶工业的一种固体物质A，流程如下：

    （1）黄铜矿中Cu 的化合价是______，反应I中65gFeC13 可氧化________mol CuFeS2。

    （2）工业生产中的过滤操作多采用倾析法分离出固体物质，下列适合用倾析法的有______。

    A．沉淀的颗粒较大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈胶状 D．沉淀呈絮状

    （3）在反应Ⅱ中，计算NaHCO3饱和溶液（其中CO32-平衡浓度为1.2×10-3mol/L）可产生FeCO3沉淀时的最小Fe2+浓度是_________（己知FeCO3的Ksp＝3.0×10-11）

    （4）反应Ⅲ是在设备底部鼓入空气，高温氧化锻烧法来制备磁性氧化铁，写出对应的化学方程式_________________。

    （5）固体物质A的成分________（写名称）。

    （6）潮湿的FeCO3固体若不及时灼烧处理会在空气中逐渐变红，写出相关的化学方程式：_______________。

    （7）本流程中可实现循环使用的物质除了水外，还有_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关SO2的性质，下列说法不正确的是

    A. 能使品红溶液褪色 B. 能与NaOH溶液反应

    C. 能与H2O反应生成H2SO4 D. 一定条件下能与O2反应生成SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人分析一些小而可溶的有机分子样品时，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是(　　)

    A. 脂肪 B. 氨基酸

    C. 葡萄糖 D. 油类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是( )

    A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

    B. 、是同素异形体

    C. 铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2

    D. 铈的原子核外有58个电子

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