Question

10．（1）CO₂的摩尔质量为44g/mol；88g CO₂的物质的量为2mol，在标准状况下的体积约为44.8L．
（2）1.5molH₃PO₄的质量是147g，含有1.5N_A个H₃PO₄分子．

Answer 1

分析 （1）相对分子质量与摩尔质量的数值相同，单位不同，摩尔质量单位为g/mol，利用n=$\frac{m}{M}$可计算物质的量，利用V=n×Vm来计算体积；
（2）利用n=$\frac{m}{M}$计算质量，N=n×N_A来计算分子数．

解答 解：（1）CO₂的相对分子质量为12+16×2=44，
则CO₂的摩尔质量为44g/mol，
88gCO₂的物质的量为 $\frac{88g}{44g/mol}$=2mol，
在标准状况下的体积约为2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案为：44g/mol；2mol；44.8L；
（2）1.5molH₃PO₄的质量=1.5mol×98g/mol=147g，含有H₃PO₄分子数=1.5mol×N_A=1.5N_A，
故答案为：147g；1.5N_A．

点评 本题较简单，考查学生有关物质的量的计算、明确质量、物质的量、摩尔质量、气体的体积、分子数的关系即可解答．