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    19．实验室欲用NaNO3固体配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，试回答：
    （1）用不到的仪器是B；
    A．烧杯   B.500mL容量瓶         C．量筒  D．胶头滴管        E．玻璃棒            F.100mL容量瓶
    （2）配制时应称取NaNO311.9g；
    （3）实验开始时，需检查容量瓶是否漏水；
    （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是（写字母）DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB．
    A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶
    C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水
    D．将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
    F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面．

    分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择合适规格容量瓶；
    （2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；
    （3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前应检查是否漏水；
    （4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进程误差分析．

    解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶等，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液需要使用100mL容量瓶；用不到的仪器：500mL容量瓶；
    故答案为：B；
    （2）用NaNO3固体配制80mL 1.4mol•L-1的NaNO3溶液，应选择100mL容量瓶，实际配制100mL溶液，需要溶质的质量m=85g/mol×1.4mol/L×0.1L=11.9g；
    故答案为：11.9；
    （3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇匀，所以使用前应检查是否漏水；
    故答案为：检查是否漏水；
    （4）A．在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液，导致溶质部分损耗，溶质的物质 的量偏小，溶液浓度偏低；
    B．未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶，导致溶质部分损耗，溶质的物质 的量偏小，溶液浓度偏低；
    C．容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    D．溶液具有均一性，将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出，对溶液浓度无影响；
    E．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响；
    F．容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
    所以：在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是DE；会使所配溶液浓度偏大的是CF；会使所配溶液浓度偏小的是AB；
    故答案为：DE、CF、AB．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析的方法和技巧．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境．工业上利用铅浮渣（主要成分是PbO、Pb还含有少量的Ag、CaO）可制备硫酸铅．制备流程图如图：

    下表是25℃时某些盐的浓度积常数：
    化学式CaSO4Ag2SO4PbSO4
    Ksp4.9×10-51.2×10-51.6×10-8
    （1）实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有CD（填标号）．
    A．烧杯    B．量筒     C．容量瓶     D．锥形瓶     E．玻璃棒
    （2）步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2+，写出Pb参加反应的化学方程式3Pb+8HNO3=3Pb（NO3）2+2NO↑+4H2O，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余．
    （3）母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是HNO3（填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42-过多，循环利用时可能出现的问题是浸出时部分Pb2+生成PbSO4随浸出渣排出，降低PbSO4的产率．
    （4）粗PbSO4 产品含有的杂质是CaSO4，需用Pb（NO3）2溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4．
    （5）铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O．如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80L，电解前硫酸溶液浓度为4.50mol•L-1，当制得4.48LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）4 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某学生做乙酸乙酯的制备实验装置如图所示．
    （1）写出该反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （2）若用18O标记乙醇中的氧元素，则18O出现在乙酸乙酯中，（填“乙酸乙酯”或“水”）
    （3）饱和碳酸钠溶液的作用是：吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度
    （4）分离产物与碳酸钠溶液的方法是：分液
    （5）在反应中，浓硫酸的作用催化剂、吸水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳
    （1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为NaOH、BaCl2、Na2CO3（或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）（只填化学式）．
    （2）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇．
    （3）如何检验NaCl已洗涤干净？（简述方法、现象和结论）取最后一次的洗涤液少许，做焰色反应，透过蓝色钴玻璃未看到紫色，说明已洗净．
    （4）用提纯的NaCl配制480mL 4.00mol•L-1NaCl溶液，需要用托盘天平称取NaCl的质量117.0g．
    （5）用惰性电极电解饱和食盐水，如何检验阳极产生的气体？（简述过程，描述现象，结论）将湿润的淀粉-KI试纸靠近阳极，若试纸变蓝，说明产生氯气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．除去下列物质中少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是（　　）
    A．NaCl固体（KNO3）溶解配成热饱和溶液、降温结晶
    B．CO（水蒸气）通过浓硫酸的洗气瓶
    C．CaO固体（CaCO3）高温煅烧
    D．KCl固体（MnO2）溶解、过滤、蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
    如图1是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体．

    （1）仪器P的名称是分液漏斗
    （2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （3）E装置中所盛试剂的作用是用于除去ClO2中未反应的Cl2
    （4）F处应选用的收集装置是图2②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是图2d（填接口字母）．
    （5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是如图3的D
    A．①②B．②③C．③④D．②④
    （6）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
    A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．无法判断．
    （7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的化学方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知在101kPa，25℃条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）△H=+242 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H=-484 kJ/mol
    C．H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O （g）△H=-242 kJD．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=+484 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验原理或操作正确的是（　　）
    A．实验室将硫酸铜溶液直接加热蒸干来制取CuSO4•5H2O
    B．用湿润的pH试纸来测溶液的pH
    C．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，可先立即用稀盐酸中和，后用大量水冲洗，再涂上2%～5%的硼酸溶液
    D．用四氯化碳萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．60g  C2H4O2所含共用电子对数目为7NA
    B．1L 0.1mol•L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
    C．1mol甲基或氨基所含电子数均为9NA
    D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA

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