【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。
（2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
（4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。
【答案】 漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 甲 乙 丙 Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ 冷却结晶 过滤
【解析】通过流程可知步骤Ⅳ是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。 加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。
（1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。
（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将Cu2+ Hg2+全部置换出来；不能。
（3）氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。答案：甲 乙；丙。
（4）根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应，所以反应的离子方程式分别为2H++Fe=Fe2++H2↑。步骤Ⅳ是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶和过滤即可。答案：2H++Fe=Fe2++H2↑；冷却结晶；过滤。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求完成下列填空：
（1）下列各组微粒，请按要求将序号填空：
①H与D ②O2与O3 ③正戊烷与环戊烷 ④C2H6与CH3CH2CH2CH3 ⑤C2H4与C3H6 ⑥CH2═CHCH═CH2与CH
CH ⑦液氯与氯气 ⑧氯化氢与盐酸 ⑨
和
⑩
与
属于同素异形体的是_______ ；属于同位素的是_________ ；属于同种物质的是___________；属于同系物的是__________ 。
（2）某有机物分子式为C5H12，该有机物分子中只有一种相同化学环境的氢，有机物的结构简式为___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列装置的叙述错误的是（ ）
A. X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
B. X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
C. X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
D. X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
（1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。
（2）B的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式________________。
（3）用文字描述比较B、C两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：___________________________________。
（4）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。
（5）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为___________________。
（6）F分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物有如下转化关系：
（1）写出反应A→B的反应条件是____________，C中官能团的结构简式是______________。
（2）反应B→C的反应类型为____________。
（3）
在浓硫酸加热条件可以生成含有三个六元环结构的有机物，该有机物结构简式为：____________。
（4）任意写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式______________
①属于芳香族化合物，苯环上有两个取代基
②与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体
③苯环上的一氯代物有两种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中充入A气体、B气体，其浓度分别为2 mol/L，1 mol/L，且发生如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5：4，则下列说法中正确的是（ ）
①该反应的化学平衡常数表达式为：
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变
④增加C的量，A、B转化率不变
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不参加反应）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：
(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。
②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________。
(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________________。
②乙池碳棒上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他条件一定，只改变某一条件时，下列分析不正确的是
A. 图Ⅰ表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响
C. 图Ⅲ表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度小于乙的温度
D. 图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，乙使用了催化剂
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com