[题目]在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).反应过程中某一时刻测得SO2.O2.SO3的浓度分别为0.2mol·L-1.0.2 mol·L-1.0.2 mol·L-1.当反应达到平衡时.可能出现的数据是( )A. c(SO3)＝0.4 mol·L-1B. c(SO2)＝c(SO3)＝0.15 mol·L-1C. c(O2)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（）

A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1

C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1

【答案】D

【解析】

化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不变，据此判断分析。

A.SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知SO3的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故c（SO3）小于0.4 mol/L，故A错误；
B.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故B错误；
C.O2的浓度减小，说明反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2完全反应，由方程式2SO2 （g）+O2（g）2SO3（g）可知O2的浓度变化为0.1mol/L，实际变化应小于该值，故c（O2）大于0.1 mol/L，故C错误；
D.由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）=0.2mol/L+0.2mol/L=0.4mol/L，故D正确；
答案选D。

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A.含有C、H、O三种元素的有机物叫糖类

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【题目】某种制取纯碱的生产流程如下图所示：

完成下列填空：

（1）N原子核外有_______种不同运动状态的电子，它的最外层电子排布式是________；组成纯碱的元素原子半径从大到小依次为___________________。

（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥时要避开高温、大风天气，原因是_______________。

（3）用离子方程式表示碳酸钠被称为“碱”的原因_____________________________ 。

（4）结合下图用溶解平衡理论解释反应II的反应原理____________________________________。

（5）在向母液中通入石灰乳进行蒸氨之前，通常需要先将母液加热。若不加热，加入石灰乳容易产生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。

（6）上述流程中可以循环利用的物质有________，副产物是______________。

（7）利用化工生产遵循的一般原则分析上述纯碱生产流程，指出不足之处____________________（写一条）。

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（1）甲同学向上述溶液中通入HC1，发现溶液变为___色；

（2）乙同学向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移动。为使平衡保持该移动方向，还可采取的措施有____（写一种）。

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【题目】下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）

A. 盐酸和NaOH溶液反应

B. 氯化氢溶于水

C. 稀硫酸与BaCl2溶液反应

D. 氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体

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【题目】下列反应中，不属于取代反应的是（）

A. CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

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D. CH3CH3+Cl2C2H5Cl+HCl

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【题目】某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程：

请回答以下问题：

（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。

（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。

A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏

（3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。

A．提供制备所需的氮元素

B．增大CO32-的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂

D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

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【题目】一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝ 2CO2 +3H2O,电池示意图如下图。下面对这种电池的说法正确的是：

A. 标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol电子转移

B. 电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C. 电池正极的电极反应为：4H+ ＋O2 ＋4e－＝2H2O

D. b极为电池的负极

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时间/min	0	10	20	30	40
n(-C2H5)/mol	0.40	0.30	0.26	n2	n3
n(-CH=CH2)/mol	0.00	0.10	n1	0.16	0.16

（1）n1=__________mol，计算该反应的平衡常数，K=___________。

（2）工业上常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应）。-C2H5(g)的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强的关系如图所示。当其它条件不变时，水蒸气的用量越大，平衡转化率将_________（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是____________。

（3）副产物H2用做氢氧燃料电池。写出酸性条件下，该电池正极的电极反应式__________。

（4）在相同条件下，若最初向该容器中充入-CH=CH2(g)和H2(g)，假设在40min时达到上述同样的平衡状态，请在图中画出并标明该条件下-C2H5(g)和-CH=CH2(g)的浓度c随时间t变化的曲线_____。

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