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    Cr2O72-和CN-是工业废水中常见的污染物．若利用下列流程可对分别含两种离子的废水进行综合处理：

    已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．
    回答下列问题：
    （1）已知步骤②中无气体生成，写出反应的离子方程式：
     
    ，
    步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，写出这两种气体的化学式：
     
    ．
    （2）步骤⑥的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每处理1mol Cr2O72-转移
     
    mol电子．
    （3）滤渣C的化学式为Cr（OH）3，溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是
     
    ．
    （4）步骤⑦的操作名称为
     
    ，若该操作在实验室中进行，则所需的玻璃仪器为
     
    ．
    考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
    专题：
    分析：含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液，步骤②中无气体生成，氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，生成气体为N2、CO2，溶液A含有NaCl、NaOH等溶质，含Cr2O72-的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，Cr2O72-被还原生成Cr3+，和含CNO-的废水继续处理得到滤渣C为Cr（OH）3，滤液D主要含有硫酸钠，以此解答该题．
    解答： 解：含CN-废水调整溶液PH加入NaClO溶液，步骤②中无气体生成，氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，生成气体为N2、CO2，溶液A含有NaCl、NaOH等溶质，含Cr2O72-的废水调整溶液PH加入Na2S2O3发生氧化还原反应得到含硫酸根离子的废水，Cr2O72-被还原生成Cr3+，和含CNO-的废水继续处理得到滤渣C为Cr（OH）3，滤液D主要含有硫酸钠，
    （1）步骤②中无气体生成，NaClO氧化CN-离子反应生成CNO-的废水，反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-，步骤④中NaClO可将CNO-处理为完全无害的溶液，该过程中有两种无毒的不支持燃烧的气体产生，由物质的组成元素可知应为N2、CO2，故答案为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；N2、CO2；
    （2）反应S2O32-+Cr2O72-+H+-→SO42-+Cr3++H2O中，Cr元素化合价有+6价降低到+3价，则每处理1mol Cr2O72-转移6mol电子，故答案为：6；
    （3）由题给信息“已知：Cr3+也有一定毒性，Cr3+在pH=6.0时开始沉淀，pH=8.0时沉淀完全．”可知溶液A和溶液B混合可使废水中的Cr3+沉淀的原因是两溶液混合后pH≥8，故答案为：两溶液混合后pH≥8，故Cr3+完全沉淀；
    （4）步骤⑦用于分离固体和液体，应为过滤操作，用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故答案为：过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯．
    点评：本题考查了物质的分离和提纯方法、氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目注重了化学与实际生产的联系，学生应学会利用物质的性质、元素的化合价、电子守恒等来解答，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国是一个用碱大国，侯氏制碱法为我们提供了很好的制碱的方法，其基本原理之一是NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3+NH4Cl．下列有关说法正确的是（　　）
    A、向饱和的食盐水中通气体的最合适的方法是先通CO2，再通NH3
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、NO3ˉ、Fe2+、Clˉ
    B、SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有标准状况下24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃后恢复到原状态仅剩余3mL气体（该气体可使带火星木条复燃），则原混合气体中H2和O2的分子个数之比为（　　）
    A、1：16B、16：1
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO三者的酸性由强到弱的顺序为
     

    （2）物质的量浓度均为0.1mol?L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列的顺序是
     
    （用编号填写）．
    （3）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=
     
     mol?L-1（填精确值）．
    （4）标准状况下，将1.12L CO2通入100mL 1mol?L-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：c（H+）+c（Na+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表：
    弱电解质化学式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
    电离平衡常数1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
    根据上表中数据回答下列问题：
    （1）NaCN溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”或“中”），用离子方程式解释之
     

    （2）CH3COO-、CN-、CO32-结合质子的能力大小顺序是
     
    ；25℃时，有等浓度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为
     
     （填序号）．
    （3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为
     

    （4）室温下，向盛一定量的稀氨水烧杯中逐滴加入物质的量浓度相同的醋酸，直至醋酸过量．在滴加过程中，烧杯中水的电离程度的变化是先
     
    后
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好中和时，溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组内物质不论以任何比例混合，只要当混合物的质量一定时，混合物完全燃烧后生成的二氧化碳量不变的是（　　）
    A、甲苯和乙苯B、乙烯和丙烯
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二氯化二硫（S2Cl2）可用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得．下列有关说法不正确的是（　　）
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    C、S2Cl2遇水反应的化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl
    D、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2

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