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    7．下列有关原子结构和元素周期律的叙述正确的是（　　）
    A．稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构
    B．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
    C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
    D．ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最大的

    分析 A．He的最外层电子数为2；
    B．原子序数为12的元素为Mg；
    C．第二周期ⅣA族元素为C，含有的中子数不一定为6；
    D．ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最小的．

    解答 解：A．稀有气体包括He、Ne、Ar等元素，He的最外层电子数为2，故A错误；
    B．原子序数为12的元素为Mg，原子和外有3个电子层，最外层电子数为2，则位于元素周期表的第三周期ⅡA族，故B正确；
    C．第二周期ⅣA族元素为C，含有的中子数不一定为6，如14C等，故C错误；
    D．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则ⅦA族元素是同周期主族元素中原子半径最小的，故D错误．
    故选B．

    点评 本题综合考查原子结构与元素周期律知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，注意把握原子结构特点和元素的性质以及周期律的递变规律，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法一定不正确的是（　　）
    A．某些花岗石产生氡（${\;}_{86}^{222}$Rn ），从而对人体产生伤害，${\;}_{86}^{222}$Rn的质量数是 222
    B．Se 是人体必需的微量元素，${\;}_{34}^{78}$Se 和${\;}_{34}^{80}$Se 互为同位素
    C．${\;}_{92}^{235}$U 的浓缩一直被国际社会关注，${\;}_{92}^{235}$U 与 ${\;}_{92}^{238}$U 是两种不同的核素
    D．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，${\;}_{6}^{13}$C 的中子数为 6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    请回答下列问题：
    ①乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者存在分子间氢键．
    ②上述配离子中含有的化学键类型有：a，b，c．（填写代码，多选）；
    a配位键    b极性键    c非极性键    d离子键
    ③该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（Ⅱ）；其中铜离子的配位数是4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（　　）
    A．碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑
    B．由C（石墨）（s）═C（金刚石）（s）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金刚石比石墨稳定
    C．粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu-2e-═Cu2+
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有机物命名错误的是（　　）
    A．2-甲基丙烷B．2，2，3，3-四甲基丁烷
    C．3-溴-3-乙基戊烷D．2，3-二氯-2-乙基戊烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列关于能源的叙述错误的是（　　）
    A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的
    B．氢氧燃料电池工作过程中，热能转变为电能
    C．电解水制取H2过程中，电能转变为化学能
    D．生物质能源是可再生能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列两组热化学方程式中，有关△H的关系正确的是（　　）
    ①2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H1
    2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H2
    H2O（g）═H2O（l）△H3
    ②Ba（OH）2（aq）+H2SO4（浓，aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H4
    Ba（OH）2（aq）+2HNO3（aq）═Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）△H5．
    A．△H1＜△H2；△H4=△H5B．△H1＞△H2；△H4＞△H5
    C．△H2=△H1+6△H3；△H4＞△H5D．△H1＞△H2；△H4＜△H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-572kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ/mol
    ③CH4（g）+2O2（g）═2H2O（l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
    （1）已知H-H的键能436kJ/molO═O的键能496kJ/molH-O的键能463kJ/mol，根据上述数据计算①②哪一个反应可以通过键能直接计算得出②．并计算写出反应 H2O （l）═H2O （g）的焓变△H=+44 kJ•mol-1．
    （2）请根据题干计算CO2（g）+4H2（g）═CH4（g）+2H2O（g）的焓变△H=-166 kJ•mol-1．
    （3）在①②③三个方程式中哪一个是燃烧热的热化学方程式③．（填反应方程式的序号）标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为263.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：
    ①HCl：HCl=H++Cl-，②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，
    ③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3-，④NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-
    （2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量相等，它们所含的分子数不相等，原子数相等．

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