Question

【题目】某实验小组用0.5mol/L NaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ.准备仪器

(1)环形玻璃搅拌棒__________（填“能”或“不能”）改为环形金属（如铜）棒，其原因是__________。

(2)碎泡沫的作用是______________，终止温度应为反应的最________（填“高”或“终”）温度。

II．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(1)四次实验所得到的温度平均值为__________℃。

(2)取50mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。

①近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H =_____（取小数点后一位）。

②上述实验数值结果与573KJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）_____。

a.实验装置保温、隔热效果差

b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.反应时未用搅拌器搅拌

Answer 1

【答案】不能 金属导热性强，散失热量多，实验误差大 保温，防止热量散失 高 4.07 53.5 acd

【解析】

Ⅰ.（1）铜是热的良导体，易损失热量，实验误差大，所以不能将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒；

（2）因为该实验中要尽可能的减少热量的损失，所以大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用减少实验过程中的热量损失；

终止温度应为反应的最高温度，才能测得放热的最大量；

II．（1）①第一次测定温度差为：（30.3-26.1）℃＝4．2℃，第二次测定的温度差为：（31.0-27.2）℃＝3.8℃，第三次测定的温度差为：（29.8-25.9）℃＝3．9℃，第四次测定的温度差为：（30．4-26．3）℃＝4．1℃，实验2的误差太大要舍去，三次温度差的平均值为4．07℃；

②50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L＝0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/mL＝80g，温度变化的值为△T＝4.0℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q＝mc△T＝80g×4.18J/（g℃）×4.0℃＝1337.6J，即1.3376kJ，所以实验测得的中和热△H＝＝-53.5kJ/mol；

③a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，选项a正确；

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，选项b错误；

c．分多次把NaOH 溶液倒人盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，选项c正确；

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度，导致温度计上残留的碱液与稀硫酸反应，起始温度偏高，测量值偏小，选项d正确。

答案选acd。