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    人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列提供的途径中正确的是（　　）
    ①利用电解水的方法得到氢气作能源
    ②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
    ③砍伐大量树木作能源   
    ④开发太阳能、核能等新的能源．
    A．①②B．①②④C．②和④D．①②③④?
    ①电能是清洁能源，转化成氢气过程中有损失，不符合实际，故①错误；
    ②高粱、玉米是可再生资源，用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源是解决能源危机的重要途径，故②正确；
    ③大量砍伐树木做燃料会产生大量二氧化碳，不仅污染了环境，还会造成环境的恶性循环，故③错误；
    ④为了降低人类对煤、石油、天然气等化石燃料过度依赖，必须要找到替代能源，即：开发新能源，如：太阳能、核能、风能等，故④正确；
    故选C．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列提供的途径中正确的是（　　）
    ①利用电解水的方法得到氢气作能源
    ②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
    ③砍伐大量树木作能源   
    ④开发太阳能、核能等新的能源．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池-“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展．下列①～⑤装置中，能构成原电池的是
    ①
    ①
    （填序号），其正极反应式为
    2H++2e-=H2↑
    2H++2e-=H2↑
    ，负极反应式为
    Zn-2e-=Zn 2+
    Zn-2e-=Zn 2+
    ，电子向
    正极
    正极
    （填“正极”或“负极”，下同）运动，H+向
    正极
    正极
    运动．

    （2）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破．德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖．
    ①工业合成氨反应的化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）
    N2（g）+3H2（g）
    催化剂
    .
    高温高压
    2NH3（g）
    ．
    ②化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差．依据下表计算：
    化学键 H-H N≡N H-N
    生成（或断裂）1mol化学键时放出（或吸收）的能量 436kJ 946kJ 390kJ
    工业合成氨的反应是
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为
    92
    92
    kJ．

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    科目：高中化学 来源：北京期中题 题型：填空题

    目前，化学已发展成一门博大精深、内涵丰富的自然科学，“化学发现”是推动化学学科发展的动力和源泉。请回答下列问题：
    （1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
    ①的中子数为______，该氯原子与原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。
    ②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
    （2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
    （3）1871年，俄国化学家门捷列夫不但发现了元素周期律，还科学地预言了一些新元素的存在，如“类铝”元素镓（元素符号：Ga）位于第四周期。
    ① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
    ② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
    ⅰ：X、Y、Z三种元素的非金属性的强弱顺序为____________（用元素符号和“>” 表示）。
    ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。 
    ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
    （4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
    ① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
    ② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
    工业合成氨的反应是______ （填“放热”或“吸热”）反应，1molN2完全反应时对应热量的数值为______ kJ。
    （5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
    ① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
    ② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年江苏省无锡市普通高中高二（上）期末化学试卷（选修）（解析版） 题型：选择题

    人类的文明和科学技术的发展，对能源的需求不断增大，而天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量很有限，因此使用和开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题．下列提供的途径中正确的是（ ）
    ①利用电解水的方法得到氢气作能源
    ②用以高粱、玉米等为原料制得的乙醇作能源
    ③砍伐大量树木作能源   
    ④开发太阳能、核能等新的能源．
    A．①②
    B．①②④
    C．②和④
    D．①②③④?

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