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    化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
     
    ．（判断对错）
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：物质的分类专题
    分析：树状分类就是一个确定范围内的物质之间所包含的关系有子概念与母概念，所谓子概念就是下一代有上一代的部分因素，母概念是上一代所包含其后代中部分的全部概念据此解答．
    解答： 解：酸、碱、盐和氧化物都属于化合物，则化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的，故说法正确；
    故答案为：√．
    点评：本题考查了物质的分类，侧重于基本概念的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物①Na2SO3②NaOH ③NaHSO3 ④NH4HSO3⑤H2SO3 回答问题：
    （1）Na2SO3溶液显碱性，用离子方程式表示
     
    ，
    （2）pH=10的Na2SO3溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在pH=4的H2SO3溶液中水电离出来的c（H+）为
     

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是
     

    A．向水中加入NaHSO4固体     B．向水中加Na2CO3固体       C．加热至100℃
    D．向水中加入（NH4）2SO4固体    E、向水中通入SO2
    （4）同浓度上述五种溶液的PH由大到小的顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙是分别由H、C、O、Si、Al、Cu等六种元素中的两种或多种元素组成的化合物．已知甲、乙、丙均不含结晶水，含化合物甲的矿物是工业上电解法冶炼某种常见金属单质的原料，经检测甲是一种高熔点化合物，能溶于强酸、强碱溶液；化合物乙是光导纤维的主要成分；化合物丙为一种呈深蓝色的碱式盐，将34.6g丙隔绝空气加热分解生成24g黑色固体X、无色酸性气体Y（标准状况下，密度为1.96g/L）和水．生成的Y折合成标准状况下的体积为4.48L．固体X难溶于水，能溶于硫酸，形成蓝色溶液．请回答下列问题：
    （1）写出气体Y的结构式
     
    ，化合物丙的化学式
     
    ．
    （2）乙溶于氢氟酸后生成一种极强的二元酸和水．经分析该酸由3种元素组成，其中氟元素的原子个数为6．请写出乙溶于氢氟酸的离子方程式
     
    ．
    （3）将固体X溶于适量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH浓溶液时，先出现蓝色絮状沉淀，继续滴加NaOH浓溶液并不断振荡，则沉淀消失形成蓝色溶液．综合以上信息可以说明蓝色絮状沉淀物具有
     
    性（填化学性质）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2；2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+
    （1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是
     
    ，被氧化的离子的物质的量分别是
     
    ．
    （2）如果向原溶液中通入3molCl2则被氧化的离子是
     
    ，其对应的氧化产物的物质的量分别是
     
    ．
    （3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I-、Fe2+、Br-完全被氧化时c为（用含a、b的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
     
    （判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    胶体属于介稳体系
     
    ．（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的叙述，正确的是
     
    （填字母编号）．
    A．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
    B．测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较
    C．不能用分液漏斗将乙醇和水的混合液体分离
    D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管
    E．用广泛pH试纸测得氯水的pH为2
    F．用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液
    G．用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体
    H．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液的浓度偏低
    I．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH-）增大
    B、将水加热，Kw增大，pH不变
    C、向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不变
    D、向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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