在下列①NH3.②NH4Cl.③金刚石.④KBr.⑤甲烷.⑥CO2.⑦Ar七种物质中.请用编号填空:其中只含有离子键的是 .只含有共价键且为直线型分子的是 .空间构型为正四面体结构的分子是 .熔点最高的是 .不存在化学键的物质是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列①NH₃、②NH₄Cl、③金刚石、④KBr、⑤甲烷、⑥CO₂、⑦Ar七种物质中，请用编号填空：其中只含有离子键的是，只含有共价键且为直线型分子的是，空间构型为正四面体结构的分子是，熔点最高的是，不存在化学键的物质是。

④ ⑥ ⑤ ③ ⑦(每空1分，共5分）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?宝鸡一模）某化学研究小组同学认为NH₃中N元素处于最低价，得出NH₃应具有还原性的结论，并设计了如下实验装置进行研究（夹持装置未画出）

请回答下列问题：
（1）写出实验室用NH₄C1制取NH₃化学方程式

2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

2NH₄Cl+Ca（OH）₄

△

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

．
（2）该实验中的A部分的装置是下图中的

（填写装置的序号）．

（3）试验中观察到CuO变成红色物质，无水硫酸铜变蓝色，同时生成一种无色无味的且组成为双原子分子的气体，说明'Cu0能被NH₃还原，该反摩的化学方程式是

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

3CuO+2NH₃

△

3Cu+N₂+3H₂O

．
（4）该小组同学在此实验中设计上存在一定的缺陷，为保证实验结果的准确性，请你帮助该小组同学提出改进措施

在A和B之间增加一个装有碱石灰的干燥管，在C装置后再接一个装有浓硫酸的洗气瓶来吸收多余的氨气并防止外界水蒸气进入影响实验

．
（5）某同学通过查阅资料得知：Cu₂O也是红色碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺的稳定性比Cu²⁺差，且在酸性条件下易发生反应：Cu⁺→+Cu²⁺→+Cu．于是提出（3）中得到的红色物质可能是Cu或Cu₂O或Cu与Cu₂O的混合物，需要进_步验证红色物质的成分，请你设计一个简单实验来验证NH．和Cu0反应生成的红色物质中是否含有Cu₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动．向甲中充入1molN₂和3molH₂，向乙中充入4molNH₃，此时M、N的位置如图所示．在一定条件下发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度．下列有关说法不正确的是（　　）

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH₃的物质的量是甲容器中NH₃的物质的量的2倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡时两容器中NH₃的体积分数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G

D的单质

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H₂E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置

N元素处于第二周期、ⅤA族

；B₂E的电子式为

．
（2）A元素的原子结构示意图是

．化合物X所含化学键类型有

离子键和共价键

．
（3）G气体的检验方法为

将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH₃（其他合理答案也可）

．
（4）E的非金属性比F

弱

（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）

H₂S+Cl₂=S+2HCl（其他合理答案也可）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在实验室进行工业合成氨的模拟实验：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．当反应达到平衡后，分离出氨，并补充氮气、氢气物质的量之比与起始时相同的原料气，以实现连续生产，各组分物质的量和时间的关系如图所示．（各平衡状态时N₂物质的量均可视为0.9mol）

（1）起始时刻氮气与氢气的物质的量之比n（N₂）：n（H₂）=

．反应开始至15min时第一次达到平衡，容器体积为1L，这段时间内，以NH₃的浓度变化表示的平均反应速率是

．
（2）写出代表H₂的曲线在下列时刻的坐标并在图上画出，t₁～t₂间的曲线：
t₁补充原料气之后；（

，

）；
t₂处于平衡状态时：（

，

）．
（3）第一次达平衡时H₂的转化率是

．（保留3位有效数字，下同）以t₁补充原料气之后为起始状态，第二次达到平衡时H₂的转化率是

．以这样的氮气和氢气的物质的量之比补充原料气，试计算经济上是否合算？

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向于氮原子．则下列关于三氯化氮的叙述正确的是（　　）

A、N元素的非金属性比Cl元素强

B、在NCl₃分子中N为+3价，跟水发生水解反应的产物是HNO₂和HCl

C、在NCl₃分子中N为-3价，NCl₃跟水发生水解反应的产物是NH₃和HClO

D、NCl₃跟水反应生成NH₄Cl、O₂和Cl₂?

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