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    12．放射性同位素钬${\;}_{67}^{166}$Ho的原子核内的中子数与质子数之差是（　　）
    A．166B．99C．67D．32

    分析 根据原子符号的含义，中子数=质量数-质子数，据此分析解答．

    解答 解：67166Ho中质子数为67，质量数为166，中子数=质量数-质子数=166-67=99，中子数与质子数之差为99-67=32，
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与组成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；②HClO?H++ClO-，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（　　）
    A．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小
    B．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动
    C．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小
    D．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl-）+c（ClO-）=c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．常温下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（N${{H}_{4}}^{+}$）由大到小的顺序为②＞①＞③
    B．常温下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液显酸性，则溶液中粒子浓度由大到小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（C${{O}_{3}}^{2-}$）+2c（OH-）=c（HC${{O}_{3}}^{-}$）+3c（H2CO3）+2c（H+）
    D．0.1 mol•L-1的氨水与0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等体积混合所得溶液中：c（N${{H}_{4}}^{+}$）+c（NH3•H2O）=2c（C2${{O}_{4}}^{2-}$）+2c（HC2${{O}_{4}}^{-}$）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物．

    查阅资料得知：
    Ⅰ在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、-3价等氮的化合物．
    Ⅱ常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在．
    请回答下列问题：
    （1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为CADB．
    A．通入N2     B．滴入浓HNO3     C．打开活塞K1    D．关闭活塞K1
    （2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步发生．
    （3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为D瓶内气体由无色变为红棕色．装置D中发生的反应的化学方程式为2NO+O2═2NO2．
    （4）C装置的作用是把NO2全部转化为N2O4晶体，避免在D装置中对NO的验证产生干扰．
    （5）反应停止后，装置A中无固体剩余．证明装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是c．（填序号）
    a．铁粉   b．氯水    c．KMnO4溶液    d．硫氰化钾溶液
    （6）检验是否生成-3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是取少量反应后A中溶液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口．若试纸变蓝，则A中生成NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在工农业生产和科学研究中，许多重要的化学反应需要在水溶液中进行，试分析并回答以下问题：
    （1）向体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1盐酸和醋酸溶液中分别滴加0.1mol•L-1NaOH溶液．随加入的NaOH溶液体积的增加，溶液pH的变化如图所示：
    ①用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）；
    ②实验前，上述三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
    ③图中V1和V2大小的比较：V1＜ V2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
    ④图I中M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） （用离子的物质的量浓度符号填空）．
    （2）为了研究沉淀溶解平衡，某同学查阅资料并设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：资料：AgSCN是白色沉淀；Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1KSCN溶液，静置．出现白色沉淀．
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液变红色．
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1AgNO3溶液．出现白色沉淀，溶液红色变浅．
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1KI溶液．出现黄色沉淀．
    ①步骤2中溶液变红色，说明溶液中存在SCN-，该离子经过步骤1中的反应，在溶液中仍然存在，原因是：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-（用必要的文字和方程式说明）；
    ②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀；溶液红色变浅（至少答出两条明显现象）；
    ③写出步骤4中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（I）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．
    （1）CH3 COOH溶液的电离平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”），溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若该溶液呈酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质检验的实验结论中正确的组合是（　　）
    实验操作现象实验结论
    ①将某气体通入品红溶液中品红溶液褪色该气体一定是SO2
    ②将无色气体通入溴水中溴水的黄色褪去该气体可能是乙烯
    ③向某溶液中滴入两滴KSCN溶液溶液不显红色该溶液一定含有Fe2+
    另取该溶液少许，先滴入氯水，再
    滴入KSCN溶液    		溶液为红色
    ④向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡
    溶液    		有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-
    ⑤将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入
    澄清石灰水中    		有白色沉淀生成该气体一定是CO2
    A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．如图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是（　　）
    A．碳酸钙和稀盐酸B．二氧化锰和浓盐酸
    C．锌粒和稀硫酸D．碱石灰和浓氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X是短周期中原子半径最小的元素，X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    （1）Y的原子结构示意图是．
    （2）甲的水溶液与硫酸铝溶液反应离子方程式3NH3?H20+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （3）甲与氯化氢反应生成乙．乙所含化学键类型有离子键和共价键．在0.1mol•L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （4）工业上，可通过如下转化制得尿素晶体：N2$→_{Ⅰ}^{高温高压催化剂，H_{2}}$NH3$?_{Ⅱ}^{CO_{2}}$CO（NH2）2气体$→_{Ⅲ}^{冷凝结晶}$尿素
    ①Ⅰ中恒温恒容条件下，能同时提高化学反应速率和NH3产率的是增大压强．

    ②反应Ⅱ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=-536.1kJ•mol-1
    （i）此反应的平衡常数表达式K=$\frac{c[CO（N{H}_{2}）_{2}]×c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$．升高温度，K值减小（填增大、减小或不变）．
    （ii）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排出．
    已知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1806.4kJ•mol-1
    写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ/mol．

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