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    镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

    下列有关说法正确的是( )

    A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2

    B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

    C．电池工作时,OH－向b电极移动

    D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017陕西西安长安区一中实验班高一12月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    （1）向某 NaOH 溶液中投入一块 Al箔，先无明显现象，随后逐渐产生气泡，则产生气泡的离子反应方程式为_________________________。

    （2）实验室常用还原性 Fe 粉与水蒸气反应的实验来研究 Fe 的还原性，则该反应的化学反应方程式为_________________________。

    （3）Fe(OH)2 制备时，采用的方法是“长滴管、液面下”的实验操作，但在实验时，由于操作不当，依旧会出现白色沉淀、灰绿色沉淀直至最终变为红褐色沉淀，写出白色沉淀最终转化为红褐色沉淀的化学反应方程式为________________________。

    （4）实验时制备 Al(OH)3 时，常用可溶性铝盐（如 Al2(SO)4）与氨水反应进行制备。某课外小组在实验时不慎向 Al2(SO)4 溶液中加入了过量 NaOH 溶液，最终并没有制出白色沉淀 Al(OH)3，则该小组同学实验时发生的总离子反应方程式为______________________。

    （5）充分煅烧 CoC2O4 后可得到 2.41g 钴的氧化物和 1.344L（标准状况）CO2 气体，则生成钴的氧化物的化学式为________________，煅烧 CoC2O4 的化学反应方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对处于平衡状态的反应2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列叙述正确的是 （ ）

    A．升高温度，v正减小，v逆增大 B．增大A浓度的瞬间，v正增大，v逆不变

    C．增大压强，v正增大，v逆减小 D．加入正催化剂，v正增大，v逆减小

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽马鞍山二中安师大附中高三12月联考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案的设计、结论正确的是（ ）

    A．用NaHCO3溶液可一次鉴别出稀盐酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2溶液

    B．高锰酸钾试剂瓶内壁上黑色物质可用稀盐酸洗涤（ ）

    C．除去SO2中少量HCl，将其通入饱和的Na2SO3溶液

    D．将硝酸铵晶体溶于水，测得水温下降，证明硝酸铵水解是吸热的

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    科目：高中化学 来源：2017届重庆市西北狼教育联盟高三12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。下图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：

    （1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式) ___________________。

    （2）①电解饱和食盐水的化学反应方程式为______________。

    ②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是_______________。

    （3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式_________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为__________________。

    （4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，形成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。该反应的离子方程式是_____________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用_____________方法得到单质Br2。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省自贡市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活密切相关.下列叙述正确的是

    A．煤的干馏和煤的液化均是物理变化

    B．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

    C．糖类、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物

    D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省淮安市高三12月考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g） 2Z（g） ΔH<0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n（Y）/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A．反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

    B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v（逆）>v（正）

    C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol 气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol

    D．该温度下此反应的平衡常数：K=1.44

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省七校联合体高三上学期第二次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中的NOx是大气污染物之一，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    （1）已知：

    ①CH4(g)＋4NO2(g)4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1

    ②CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1

    ③CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝ 。

    （2）反应③在热力学上趋势很大，其原因是 。在固定容器中按一定比例混合CH4与NO2后，提高NO2转化率的反应条件是 。

    （3）在130℃和180℃时，分别将0.50mol CH4和a mol NO2充入1L的密闭容器中发生反应③，测得有关数据如下表：

    实验编号

    温度

    0分钟

    10分钟

    20分钟

    40分钟

    50分钟

    1

    130℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.35

    0.25

    0.10

    0.10

    2

    180℃

    n(CH4)/mol

    0.50

    0.30

    0.18

    0.15

    ① 开展实验1和实验2的目的是 。

    ② 130℃时，反应到20分钟时，NO2的反应速率是 。

    ③ 180℃时达到平衡状态时，CH4的平衡转化率为 。

    ④ 已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a= 。

    （4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，该电极反应为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上模拟四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是

    A. Y的原子序数可能为a－17

    B. Y与Z的原子序数之和可能为2a

    C. Z的原子序数可能为a＋31

    D. X、Y、Z一定为短周期元素

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