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    下列说法正确的是(   )
    A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素
    B．化学反应速率只能加快不能减慢
    C．决定化学反应速率的主要因素是浓度
    D．增加反应物的用量一定能增大反应速率
    A

    试题分析：参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，故A正确；化学反应速率既能加快也能减慢，故B错误；决定化学反应速率的主要因素参加反应物质的性质，故C错误；增加反应物的用量不一定能增大反应速率，例如碳与二氧化碳转化为一氧化碳，增大固态碳的物质的量，其反应速率并不会增加，故D错误。
    点评：本题考查了化学反应速率，该考点是高考考查的重点和热点，本题要掌握的是参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素，本题难度适中。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（    ） 
    A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)           B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
    C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)          D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)　ΔH=－1200 kJ·mol－1
    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)；
    A．容器内混合气体颜色不再变化       B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆(NO2)=v正(N2)                  D．容器内混合气体密度保持不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________(填序号)；
    A．及时分离出CO2                                    B．适当升高温度
    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
    ③对于该反应，温度不同(T2>T1)、其他条件相同时，下列图像正确的是________(填序号)；
     
    （2）汽车尾气中CO与H2O(g)在一定条件下可以发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0；820 ℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照右表进行投料，达到平衡状态时K=1.0。
    起始物质的量
    		甲
    		乙
    		丙
    n(H2O)/mol
    		0.10
    		0.20
    		0.20
    n(CO)/mol
    		0.10
    		0.10
    		0.20
     
    ①该反应的平衡常数表达式为___________；平衡时，甲容器中CO的转化率=       ；
    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙       甲(填“>”、“=”或“<”，下同)；丙       甲。    

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，向容积为2L的密闭容器通入两种气体后发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）

    A.该反应的化学方程式为3B+4D=6A+2C
    B.反应进行到6s时υ(B)=υ(C)
    C.反应进行到6s时，用B表示的平均反应速率为0.05mol·L-1·s-1
    D.反应进行到6s时，反应停止了

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室用铜与稀硝酸制取NO时，为加快反应速率可采取的措施是
    A．增加铜的用量B．增大压强
    C．隔绝空气加热D．增大硝酸的浓度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应A＋3B＝2C＋D来说，下列反应速率中最快的是  （  ）
    A． v（A）＝0.3mol·L－1·min－1     B．v（B）＝0.6mol·L－1·min－1   
    C． v（C）＝0.5mol·L－1·min－1     D．v（D）＝0.001mol·L－1·min－1  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
    温度/℃
    		700
    		900
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1.7
    		1.1
    		1.0
    		0.6
    		0.4
    回答下列问题：
    (1)该反应的平衡常数表达式K=             ，△H    0（填“<”“ >”“ =”)；
    (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
    则6s时c(A)=      mol·L-1， C的物质的量为      mol；
    若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为     ，
    如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为         ；
    (3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母)：
    a．压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变
    c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
    (4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是
    A．v (O2)= 0.01mol·(L·s)–1B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)–1
    C．v (H2O)= 0.003mol·(L·s)–1D．v (NH3)= 0.02mol·(L·s)–1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在2L的密闭容器中，充入1molSO2和1molO2，在一定条件下发生反应：2SO2+O22SO3，当反应进行了10s时，测得SO2的物质的量为0.6mol，求：
    （1）用SO2表示该化学反应速率为多少？
    （2）若改用O2表示化学反应速率又为多少？
    （3）若要提高反应速率你认为可采取的合理措施有哪些？

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