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    如图，下列说法中正确的是（　　）
    A、图甲中电键P不与M或N合上时，三个金属棒上均有气泡产生且Mg-Al合金上的冒出气泡的速率最快
    B、图甲中电键P接N或接M时，总反应都是2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑
    C、图乙中B是电源的正极
    D、图乙中电解结束后，阴极室溶液的pH比电解前大
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A．图甲中，电键P不与M或N合上时，能和氢氧化钠溶液反应的金属棒上产生气体，能构成原电池的金属产生气泡最快；
    B．电键P接N或接M时，该装置构成原电池，铝失电子而作负极，镁作正极；
    C．图乙中，阴极上得电子发生还原反应，阴极连接原电池负极；
    D．阴极反应为：6H++6e-═3H2↑，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变．
    解答： 解：A．图甲中，电键P不与M或N合上时，镁和氢氧化钠不反应，所以镁棒上没有气体产生，铝能和氢氧化钠溶液反应产生氢气，镁铝合金和氢氧化钠溶液构成原电池，铝作负极，镁作正极，构成原电池的金属产生气泡最快，故A错误；
    B．电键P接N或接M时，该装置构成原电池，铝失电子而作负极，镁作正极，所以电池反应式均为2Al+6H20+20H -═2Al（OH）4-+3H2↑，故B正确；
    C．图乙中，生成氢气的电极为阴极，连接阴极的电极B为原电池负极，故C错误；
    D．阴极反应为6H++6e-═3H2↑、阳极反应为6Cl--6e-═3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，由上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH-、H+的数目相等，阳极室中反应产生的H+通过质子交换膜进入阴极室与OH-恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原电池和电解池原理，难度较大，D中关键注意观察电极产物，判断发生的反应，注意根据方程式判断左室中pH值的变化．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH小于4
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH．若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
    C、用0.200 mol?L-1 NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol?L-1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和
    D、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：④＞①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用两个质量相同的铜棒作电极，电解500mL0.1mol/L H2SO4溶液，电解过程中，电解质溶液的pH变化如表所示（假定溶液的温度保持不变）．电解2h后，取出电极，将电极干燥后称量，测得两电极的质量差为9.6g．已知25℃时，0.1mol/L CuSO4溶液的pH为4.17．
    时间/h 0.5 1 1.5 2
    pH 1.3 2.4 3.0 3.0
    请回答下列问题：
    （1）实验开始阶段电解池阴极所发生反应的电极反应式为
     
    ．
    （2）电解进行到1.5h后，电解质溶液的pH不再发生变化的原因是
     
    ；用离子反应方程式解释0.1mol/L CuSO4．溶液的pH为4.17的原因：
     
    ．
    （3）电解进行的2h中，转移电子的总物质的量
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）0.15mol．
    （4）若欲使所得的电解质溶液复原到500mL 0.1mol/L H2SO4溶液，应对溶液进行怎样处理？
     
    ．
    （5）某同学用镀铜的石墨作阳极、石墨作阴极电解稀硫酸溶液，用曲线Ⅰ表示电解过程中阴极增加的质量（△m）随时间（t）的变化关系，用曲线Ⅱ表示溶液pH随时间（t）的变化关系．下列盐线图合理的是
     
    （电解初期溶液中的H+放电）．‘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na原子和Na+离子这两种粒子中，相等的是（　　）
    A、质子数B、核外电子层数
    C、电子数D、最外层电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（　　）
    ①中试剂 ①中现象 解  释
    A Ba（NO3）2溶液 生成白色沉淀 SO32-与Ba2+生成白色BaSO3沉淀
    B 品红溶液 溶液褪色 SO2具有漂白性
    C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO2与水反应生成酸
    D 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 SO2具有还原性
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    控制适宜条件，将反应Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s）△H＜0，设计成如图所示的原电池，一段时间后，灵敏电流计读数为零．则下列判断不正确的是（　　）
    A、此时化学反应达到平衡状态
    B、若此时将Sn电极换成质量较大的Sn 电极后，电流计指针偏转，c（Pb2+）将减小
    C、若此时向左池加入少量的Sn（NO3）2固体，电流计指针偏转，Sn电极为正极
    D、若此时升高温度，c（Sn2+）将减小，Pb电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V mL缓缓通过足量的过氧化钠固体，气体体积缩小到
    v
    2
    mL，则二氧化碳和一氧化氮的体积比不可能是（　　）
    A、2：1B、3：2
    C、3：4D、5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学一选修3：物质结构与性质】
    现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
    A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
    B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期
    C原子核外所有p轨道全满或半满
    D元素的主族序数与周期数的差为4
    E是前四周期中电负性最小的元素
    F在周期表的第七列
    （1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有
     
    个方向，原子轨道呈
     
     形
    （2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图
    违背了
     
     原理．
    （3）F位于
     
    族
     
    区，其基态原子有
     
    种运动状态．
    （4）CD3 中心原子的杂化方式为
     
    ，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为
     
    ．检验E元素的方法是
     

    （5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为
     
    ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    依据甲、乙、丙三图回答下列问题：

    （1）甲装置为
     
    ，乙装置为
     
    ，丙装置为
     
    ．
    （2）甲、乙装置中，锌极上分别发生
     
    反应、
     
    反应．
    （3）乙装置中，Cu2+浓度
     
    ．

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