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    下列说法中正确的是
    A．第ⅤA族与第ⅦA族的短周期元素的原子间构成的所有分子，其原子均满足最外层8电子结构
    B．第ⅠA族元素单质熔沸点随着核电荷数的递增而升高
    C．因为F的非金属性强于Cl，所以HF的酸性强于HCl
    D．离子半径：r(S2-)＞r(O2-)＞r(Na+)＞r(Al3+)
    D

    试题分析：A、PCl5中P最外层10电子，错误；B、氢气是气体，碱金属随着核电荷数的递增而降低，错误；C、HF的酸性弱于HCl，错误。D、离子半径：r(S2-)有三个电子层， r(O2-)、r(Na+)、r(Al3+)电子层结构相同，序数越大半径越小，正确。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10个电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：
    （1）E元素原子基态电子排布式        。
    （2）用电子排布图表示F元素原子的价电子构型      。
    （3）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的分子式为        。
    （4）离子半径D+       B3—，第一电离能B         C，电负性C         F
    （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比1∶1，X的电子式为        ，试写出Cu、稀H2SO4与X反应制备硫酸铜的离子方程式                                         。
    （6）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题。
           族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		O
    2
    		 
    		 
    		 
    		E
    		H
    		F
    		I
    		 
    3
    		A
    		C
    		D
    		 
    		 
    		 
    		G
    		R
    4
    		B
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。
    （2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是________（填化学式）。
    （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是________。高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。
    （4）G的单质和B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是__________________。
    元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式                               ________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、z、W的原子序数依次增大，x原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z的氧化物可做光纤电缆材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(  )
    A．元素W的氢化物的热稳定性比X弱，因为X的氢化物分子间存在氢键
    B．四种元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是W
    C．他合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同
    D．原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(X)>r(W)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
    A．10B20是一种新型化合物B．10B的中子数和核外电子数相等
    C．10B20晶体熔点高，硬度大D．10B和10B20互为同位素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
    A．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
    B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
    C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
    D．元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列比较中正确的是
    A．金属性：Mg＞Al＞NaB．原子半径：S＞O＞F
    C．碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOHD．氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
    A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：
    元素
    		相关结构和性质
    A
    		A为非金属元素，其一种单质是电的良导体，难熔、质软并有润滑性，可用作电极材料
    B
    		是蛋白质的组成元素之一，原子核外有三种不同能量的电子，且未成对电子数最多
    C
    		其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应，其简单离子在第三周期单核离子中半径最小
    D
    		D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀”
     
    （1）D位于元素周期表第  周期第  族，其基态原子核外价电子排布式为               ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                      ；
    （2）钠与B元素形成的Na3B晶体属于       晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                               ；
    （3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是         （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。
    a．常温下A的单质和B的单质状态不同
    b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
    c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    d．单质与酸反应的难易程度
    （4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                            。

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