工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)SiΔH＝+Q kJ·mol-1某温度.压强下.将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应.下列叙述正确的是( ).A．反应过程中.若增大压强能提高SiCl4的转化率 B．若反应开始时SiCl4为1 mol.则达到平衡时.吸收热量为Q kJ C．反应至4 min时.若HCl浓度为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄(g)＋2H₂(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol^－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)。

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率

B．若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L^－1，则H₂的反应速率为0.03 mol·(L·min^－1)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L^－1的NaOH溶液中恰好反应

解析

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A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃	B．ΔH₁<ΔH₃<ΔH₂
C．ΔH₁=ΔH₃>ΔH₂	D．ΔH₁>ΔH₃>ΔH₂

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下列说法正确的是 (　　)

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B．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

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D．已知：①C(s，石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1，②C(s，金刚石)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH＝－395.0 kJ·mol^－1，则C(s，石墨)=C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.5 kJ·mol^－1

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某可逆反应过程能量变化如图所示，下列说法中正确的是 (　　)

A．该反应热化学方程式为A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)　ΔH>0

B．其他条件不变，升高温度，A的转化率增大

C．其他条件不变，增大压强，释放热量减少，平衡常数K减小

D．其他条件不变，加催化剂，反应速率增大，E₁和E₂均减小，ΔH不变

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为保护环境并缓解能源危机，专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想，转化关系如图所示。
已知：

(1)过程Ⅰ可用如下反应表示：①2CO₂2CO＋O₂
②2H₂O(g) 2H₂＋O₂
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④2CO₂＋4H₂O2CH₃OH＋3O₂
⑤2CO＋4H₂O________＋3O₂。
(2)25 ℃时，a g CH₄完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是(　　)。