某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下:通入氯气一段时间.KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后.溶液黄色褪去.变为无色．继续通入氯气.最后溶液变为浅黄绿色．(1)KI溶液变为黄色说明氯元素的性强于碘.从原子结构解释原因．该反应的离子方程式是．(2)已知I2+I-?I3-.I2.I3-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究．反应装置如下：
通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色．继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色．继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色．
（1）KI溶液变为黄色说明氯元素的

性强于碘，从原子结构解释原因

．该反应的离子方程式是

．
（2）已知I₂+I^-?I₃^-，I₂、I₃^-在水中均呈黄色．为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验．

	操作	实验现象
a	取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl₄，振荡静置	CCl₄层呈紫红色，水层显浅黄色
b	取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl₄，振荡静置	CCl₄层呈紫红色，水层近乎无色

①实验b的目的是

．
②根据实验a中现象，推测水层中含有的粒子有

．（不用写H₂O、H⁺、OH^-）

考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用

专题：卤族元素

分析：（1）通入氯气，KI溶液变为黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强；
（2）氯气与KI发生Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-，以及I₂+I^-?I₃^-，取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl₄，振荡静置，CCl₄层呈紫红色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在I₂、I₃^-．

解答： 解：（1）通入氯气，KI溶液变为黄色，说明生成碘单质，说明氯气的氧化性比碘强，反应的离子方程式为2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂，一般来说，单质的氧化性越强，对应的元素的非金属性越强，在元素周期表中，氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱，
故答案为：非金属；氯与碘同一主族，最外层电子数相同，从上到下电子层数增多，原子半径增大，原子得电子能力减弱；2I^-+Cl₂=2Cl^-+I₂；
（2）①实验b可用与对比实验，可证明a中溶液存在I₃^-，说明存在I₂+I^-?I₃^-平衡，不是单一的I₂浓度降低所导致的，
故答案为：对比实验，证明实验a中水层显浅黄色不是单一的I₂浓度降低所导致的；
②存在I₂+I^-?I₃^-平衡，则溶液中存在I₂、I^-、I₃^-，另外还含有Cl^-、K⁺，故答案为：I₂、I^-、I₃^-、Cl^-、K⁺．

点评：本题考查氯气与碘反应的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力实验能力的考查，难度不大，注意相关知识的积累．

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