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工业上先后用下列方法制备金属钠:
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠;
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠:3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑十4Na↑;
③电解熔融氯化钠.
下列有关说法正确的是( )

A.电解熔融氢氧化钠制钠的反应为:4NaOH(熔)  4Na+2O2↑+2H2
B.在电解熔融氯化钠的电解槽(如图)中,石墨为阳极,铁为阴极
C.电解熔融氯化钠时,Na+向阳极移动
D.方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子总数相等
【答案】分析:A、电解熔融氢氧化钠生成钠、水和氧气;
B、电解熔融氯化钠的电解槽中,阳极材料应该用不活泼且导电的物质;
C、电解时,阳离子向阴极移动,阴离子向阳极移动;
D、根据钠与转移电子数之间的关系判断.
解答:解:A、电解熔融氢氧化钠时,生成钠、水和氧气,电池反应式为4NaOH(熔)  4Na+O2↑+2H2O,故A错误;
B、电解熔融氯化钠时,电解槽的阳极如果用活泼金属材料,电解时阳极放电而不是电解质的阴离子放电,只有不活泼且导电的材料作阳极才能得到金属钠,故B正确;
C、电解熔融氯化钠时,钠离子向阴极移动,氯离子向阳极移动,故C错误;
D、方法①中只有钠离子得电子,方法②中不仅有钠离子还有氢离子得电子,所以制得相等量的钠,两反应中转移的电子总数不相等,故D错误;
故选B.
点评:本题以金属钠的制取为载体考查了电解池原理,难度较大,注意电解熔融氢氧化钠和电解氢氧化钠溶液的异同,明确电解熔融氢氧化钠电解反应式的书写.
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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上先后用下列方法制备金属钠:
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠;
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠:3Fe+4NaOH 
 1100℃ 
.
 
 Fe3O4+2H2↑十4Na↑;
③电解熔融氯化钠.
下列有关说法正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

材料一:苏教版《化学1(必修)》工业上从海产品(海带)中获取碘的流程图如下:
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回答(1)~(3)三个小题:
(1)上述生产流程的第一步是“浸泡”,它的实验目的是
 

(2)“氧化”这一操作中可供选用的试剂:Cl2、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸),从无污染角度考虑,你认为选择的合适试剂是
 
,反应中I-转化为I2的离子反应方程式为
 

(3)上述的生产流程中,“提纯获得单质碘”一般认为经历两步,你认为应选择的实验装置分别是
 
(按操作的先后顺序填写);
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材料二:我国实际工业利用海带制取碘,采用的是离子交换法,其流程如下:
淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓残渣(加热)→上层清液→返回
试回答(4)~(6)三个小题:
(4)实际工业生产中,酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化,使pH降低到2,然后加入次氯酸钠一类的氧化剂,使碘离子氧化.工业通常不用氯气氧化原因是:
 
.写出该过程的离子方程式
 

(5)有资料显示,为减少化学物质对环境的污染,工业可以采用电化学法制备,在
 
(填“阴极”或“阳极”)可以收集到碘单质.写出该极的电极方程式
 

(6)上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附,再用亚硫酸钠一类还原剂解吸,请问树脂吸附的碘元素状态是
 
(填写“游离态”或“化合态”).解吸后应加入
 
(填写下列编号:A.氧化剂、B.还原剂)可以实现碘析.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

工业上先后用下列方法制备金属钠:
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠;
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠:3Fe+4NaOH 
 1100℃ 
.
 
 Fe3O4+2H2↑十4Na↑;
③电解熔融氯化钠.
下列有关说法正确的是(  )
A.电解熔融氢氧化钠制钠的反应为:4NaOH(熔) 
 电解 
.
 
 4Na+2O2↑+2H2
B.在电解熔融氯化钠的电解槽(如图)中,石墨为阳极,铁为阴极
C.电解熔融氯化钠时,Na+向阳极移动
D.方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子总数相等
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科目:高中化学 来源:2009年江苏省苏、锡、常、镇四市高考化学模拟试卷(二)(解析版) 题型:选择题

工业上先后用下列方法制备金属钠:
①用石墨作电极电解熔融氢氧化钠制钠;
②铁与熔融氢氧化钠作用制钠:3Fe+4NaOH  Fe3O4+2H2↑十4Na↑;
③电解熔融氯化钠.
下列有关说法正确的是( )

A.电解熔融氢氧化钠制钠的反应为:4NaOH(熔)  4Na+2O2↑+2H2
B.在电解熔融氯化钠的电解槽(如图)中,石墨为阳极,铁为阴极
C.电解熔融氯化钠时,Na+向阳极移动
D.方法①与②制得等量的钠,两反应中转移的电子总数相等

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