Question

17．下列关于σ键和π键的理解正确的是（　　）

• A． 气体单质中一定存在σ键，可能存在π键
• B． σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
• C． π键比σ键的电子云重叠程度大
• D． CH₂=CHCl中C-Cl键采用的成键轨道是sp²-s

Answer 1

分析 A．稀有气体分子中不存在化学键；
B．σ键：成键原子的电子云以“头碰头”方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，即以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转；π键：成键原子的电子云以“肩并肩”方式形成的共价键，其特征是镜像对称，不能绕键轴旋转；
C．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；
D．在平面形分子CH₂=CHCl中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp²杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，据此判断C-Cl键采用的成键轨道．

解答 解：A．稀有气体分子中不存在化学键，所以不一定存在σ键，也不一定存在π键，故A错误；
B．σ键为轴对称可以绕键轴旋转，二π键为镜像对称，一定不能绕键轴旋转，故B正确；
Cσ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，共价键强，故C错误；
D在平面形分子ClCH=CHCl中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp²杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，所以C-Cl键采用的成键轨道是sp²-p，在平面形分子CH₂=CHCl中，每个C原子含有3个σ键和1个π键，所以价层电子对个数是3，采用sp²杂化，Cl原子中未成对电子为3p电子，所以C-Cl键采用的成键轨道是sp²-p，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了有机化合物中共价键的类型，难度不大，根据单键为σ键，双键含有含有1个σ键和1个π键，σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转．