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    苯胺为无色液体，还原性强，易被氧化；有碱性，与酸反应生成盐。常用硝基苯与H2制备：。

    其部分装置及有关数据如下：

    沸点/℃

    密度g/mL

    溶解性

    硝基苯

    210.9

    1.20

    不溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    苯胺

    184.4

    1.02

    微溶于水，易溶于乙醇、乙醚

    乙醚

    34.6

    0.71

    不溶于水，易溶于硝基苯、苯胺

    实验步骤：

    ①检查装置的气密性，连接好C处冷凝装置的冷水。

    ②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。

    ③打开装置A、B间活塞，通入H2一段时间。

    ④点燃B处的酒精灯，加热，使温度维持在140℃进行反应。

    ⑤反应结束后，关闭装置A、B间活塞，加入生石灰。

    ⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。

    回答下列问题：

    （1）步骤⑥中温度计水银球的位置在__________。

    （2）下列关于实验的叙述中，错误的是__________。

    A．冷凝管的冷水应该从b进从a出

    B．实验开始酎，温度计水银球应插入反应液中，便于控制反应液的温度

    C．装置A中应使用锌粉，有利于加快生成H2的速率

    D．加入沸石的目的是防止暴沸

    （3）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的后果是_____________。

    （4）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是____________________。

    （5）有学生质疑反应完成后，直接蒸馏得到苯胺的纯度不高，提出以下流程：

    苯胺在酸性条件下生成盐酸苯胺被水萃取，在碱性溶液中又被放有机溶剂反萃取，这种萃取——反萃取法简称反萃。实验中反萃的作用是__________；在分液漏斗中进行萃取分液时，应注意不时放气，其目的是____________________。

    （6）苯胺还原性强，易被氧化，请配平下列化学方程式的化学计量数。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    K2SO4是无氯优质钾肥，Mn3O4是生产磁性氧体材料的主要原料，以硫酸工业的尾气联合制备K2SO4和Mn3O4的工艺流程如下：

    （1）几种盐的溶解度见图2．反应Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反应后，进行蒸发浓缩、________、洗涤、干燥等操作即得K2SO4产品。

    （2）检验K2SO4样品是否含有氯化物杂质的实验操作是______________________________；

    （3）反应Ⅳ的化学方程式为_____________________________；

    （4）Mn3O4与浓盐酸加热时发生反应的离子方程式为_____________________________；

    （5）图3煅烧MnSO4•H2O时温度与剩余固体质量变化曲线。

    ①该曲线中B段所表示物质的化学式为_______________________；

    ②煅烧过程中固体锰含量随温度的升高而增大，但当温度超过1000℃时，再冷却后，测得产物的总锰含量反而减小．试分析产物总锰含量减小的原因_______________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年重庆市高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关晶体组成结构的叙述中，正确的是

    A．SiO2晶体中最小环上的原子数为6

    B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

    C．12g石墨烯(如图1)中含有六元环的个数为0.5NA

    D．720gC60晶体(如图2)中含有0.5NA个晶胞结构单元

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三下第四次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝9.1×10－8

    K2＝1.1×10－12

    25 ℃时，下列说法正确的是( )

    A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH（NaHS）>pH(CH3COONa)

    B．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大

    C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)+c（H2S）

    D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH－)＝10－d mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学—选修5：有机化学基础]下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

    请回答下列问题：

    （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1∶1∶2∶2∶2，则A的名称为__________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有__________（填化学式）。

    （2）写出有关的化学方程式

    反应②______________________________；

    反应③______________________________。

    （3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为__________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

    （4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：

    已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。

    A．取代反应 B．消去反应 C．加成反应 D．氧化反应

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省黄冈市高三4月考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分析下列实验操作，其中可能不能达到实验目的的是（ ）

    序号

    实验操作

    实验目的

    ①

    将足量的SO2气体通入装有品红溶液的试管中

    研究SO2具有漂白性

    ②

    向盛有1mL AgNO3溶液的试管中滴加几滴NaCl溶液，再向其中滴加几滴Na2S溶液

    比较Ksp(AgCl)与Ksp(Ag2S)的大小

    ③

    测定等物质的量浓度的HCl、HNO3的pH

    比较Cl、N的非金属性强弱

    ④

    向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液

    研究浓度对反应速率的影响

    A．②③④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省高三模拟押题理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。其流程示意图如下：

    ②金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

    回答下列问题：

    （1）写出滤渣1的一种工业用途：_________________________________。实验室模拟该流程过程中，洗涤滤渣1的具体操作方法为_______________________________________。

    （2）试剂a最好选用________(填选项字母)。

    A．氯水 B．高锰酸钾 C．次氯酸钠 D．浓盐酸

    （3）试剂b可选用______(填选项字母)。

    A．氨水 B．稀硫酸 C．碳酸锰 D．Mn(OH)2 E．NaOH

    （4）试剂c为MnS，写出滤液2中加入MnS后发生反应的离子方程式：________________________。

    （5）用惰性电极电解硫酸锰和硫酸钾混合溶液的方法可以制取高锰酸钾，写出电解时的阳极反应式：__________________。工业上用硫酸溶解碳酸锰，而不用盐酸溶解，其原因是_______________。

    （6）KMnO4是一种常用的滴定试剂，某同学用酸性高锰酸钾溶液测定滤液1中Fe2+的含量。滴定过程中，每次均量取25．00 mL的滤液1置于锥形瓶中，滴定三次平均消耗掉0.1000 mol／L的KMnO4溶液20.00 mL，则滤液1中Fe2+的浓度为______g／L(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：2016届福建师大附中高三下学期模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到预期目的的是

    选项

    实验内容

    实验目的

    A．

    测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH

    确定碳和硫两元素非金属性强弱

    B．

    室温下，浓度均为0.1 mol·L－1Na2S2O3和H2SO4溶液，各取5 mL、10 mL的Na2S2O3溶液分别与10 mL的H2SO4溶液混合反应，

    验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响

    C．

    取一定质量的铝片，与过量的NaOH溶液充分反应，溢出的气体通过硅胶后，测其体积

    确定铝片中氧化铝的含量

    D．

    用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

    证明氧化性：H2O2比Fe3+ 强

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（ ）

    A．平衡常数减小 B．BaO量不变 C．氧气压强不变 D．BaO2量减少

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