Question

【题目】在密闭容器中，使2 mol A和4 mol B混合发生下列反应：

A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0。

(1)当反应达到平衡时，A和B的浓度比是_______；A和B的转化率比是_______。

(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量_________，密度_________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将________(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”、“小于”或“等于”)原来的2倍。

Answer 1

【答案】1∶2 1∶1 变小 不变 逆向 向左移动 小于

【解析】

(1)对于A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，据此分析判断；

(2)根据升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，根据混合气体的平均相对分子质量=，密度ρ=判断；

(3)恒压容器中加入惰气，为保持压强不变，容器体积增大，相当于减小压强，据此分析判断；

(4)根据勒夏特列原理解答，若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡向体系温度降低的方向移动，据此分析解答。

(1)对于A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH<0，在密闭容器中，开始时注入2molA和4molB，发生反应时消耗A和B始终按照1∶2进行，所以当反应达到平衡时，剩余A和B的物质的量之比为1∶2，浓度之比也为1∶2；又转化率=，所以A和B的转化率之比为1∶1，故答案为：1∶2；1∶1；

(2)因为该反应为放热反应，则升高平衡体系的温度时，平衡向逆反应方向移动，气体的物质的量变大，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量=减小，又容器体积不变，所以密度ρ=不变，故答案为：变小；不变；

(3)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，体积增大，相当于体系的压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，该反应是气体体积减小的反应，所以平衡逆向移动，故答案为：逆向；

(4)若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，该反应为放热反应，升高温度，平衡向吸热的方向移动，即平衡向左移动，使体系温度降低，达到新平衡后，容器内温度小于原来的2倍，故答案为：向左移动；小于。